衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(新教材)/化学(十五)答案

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(④)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现：反应机理如图所示：CO.401200角CH化的20100光催烷的生成效率HO率100200300400①光催化CO2转化为CH时，其阴极的电极反应式为②催化剂的催化效率和CH:的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400P℃之间，CH4生成速率加快的原因是16.10分)高中化学涉及的衡理论主要包括：化学衡、电离衡、水解衡和沉淀溶解衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：L.化学衡工业生产尿素的原理是以NH和CO2为原料合成尿素[CO(NH)],反应的化学方程式为：2NHs(g)+CO2(g)=CONH)z①+H2O①(1)将2 mol NH和1 mol CO2投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，段时间后可判断该可逆反应达到化学衡状态的标志是（填字母）。a.2v(NH3)=v(CO2)b.混合气体的密度不再改变©，混合气体的均相对分子质量不再改变d.CO2、NH3的体积分数均不再改变(2)取一定量的NH,和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达衡，若在恒温、恒压下充入气体He,CO(NH)2①)的质量(填“增加“减小”或“不变”。Ⅱ.电离衡、水解衡(1)某温度下，纯水中c(H)=2.0x107mol·L1,该温度下，0.09mol·L1Na0H溶液与0.01mol·L1HC1溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=(2)HA是一种二元弱酸，25C时不同pH,H2A、HA、A2的物种分布如图所示：1.00.8圣060.40.21.22273PH①向0.1 mol-L-H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由35时所发生反应的离子方程式：②pH=2.2时，溶液cHA):c(HA)=高二化学第6页（共12页）