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教学金国1©©所名接单元测试示范寒之札记解析：取N(OH溶液仰视读数，会使Na()H溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C项正确；滴定前用NaOH溶液润洗盛NaOH溶液的锥形瓶2~3次，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D项错误。答案：C8.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用lg c(H)c(OH0.100mol·L1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L1HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中1gC2的关c(OHV(NH3·H2O)/mL系如图所示。下列说法不正确的是A.HA为强酸B25℃时，NI1广的水解衡常数为号×10C.a=10D.当滴入20.00ml,氨水时，溶液中c(NH时)>c(A)解析：设有知入氨水时，HA溶浅中g,}=12,根裙25℃时水的离子有K。=1X10,可得cH)0.1mol·L1=c(HA),说明HA完全电离，HA为一元强酸，A项正确；25℃时，NH的水解衡常数为=0、号×10B顶正确：入aL发水对00，调济痕中<)c0加I).济孩中情，加1×10-4入10mL氨水时，HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以溶液显中性时加入氨水的体积大于10mL,即a>10,C项错误；当滴入20mL氨水时，氨水过量，溶液显碱性，即c(H)
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