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教学会园©0所名接单元测试示范卷札记浓硫酸→尾气处理FeCl3溶液NaOH铜片898溶液BD(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称是:试剂a是(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：(3)对于上述实验描述正确的是(填字母)。A.在加热条件下充分反应，装置A烧瓶中溶液呈蓝色B.装置C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应C.向装置C中加入几滴KMnO,溶液，紫红色褪去，说明Fe3+转化成了Fe+D.尾气处理可以选择图中装置D(4)S)2气体通入装置C充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在：答案：(1)分液漏斗；饱和NaHS),溶液(2)Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0。*+2H0(3)D(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加九滴BaC溶液，若生成白色沉淀，则证明有SO生成（每空2分）14.(13分)亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。根据实验设计方案，回答下列问题：方案一：实验流程如下所示。①称量样品②加水溶解③加过量盐酸④加过量BaCl2溶液⑦称量⑥干燥沉淀物⑤过滤、洗涤(1)步骤②和⑤中玻璃棒的作用分别是(2)如何判断步骤④中沉淀已完全(3)如何判断步骤⑤中沉淀已洗涤干净：若未洗涤干净，本实验测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案二：实验装置及步骤如下所示。70%HS04碱石灰2NaOH溶液ag样品浓HSO4碱石灰1yBC0步骤1：组装好实验装置…步骤2：装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通入空气。步骤3：关闭止水夹，连接装置C、D处的胶管，…，使70%HSO1缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞。步骤4：打开止水夹，再次通人空气。步骤5：称量装置D的质量为2g(实验前的质量为1g)。(4)步骤1中“.”的操作为;为使液体顺利滴下，步骤3中“.…”的操作为30【23新教材·DY·化学-SJB-必修第一册-FJ】