衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学(江西专版)(二)2试题

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教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记④乙（每空2分）15.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02对“碳中和”具有重要的意义。30MP、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为CO,(g)十3H,(g)催化剂CH,0H(g)+H,0(g)。(1)已知生成32 g CH:OH(g)放出热量49kJ,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及HO(g)的物质的量随时间变化如气图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y”),理由是体物质的(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。/min①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速率：②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)△H=-49k·mol厂1(2分)(2)适当升高温度(2分)(3)Y;H为反应物，H()为生成物，且H的变化量为H()的3倍（各2分）(4)①0.2mol·L1·min②1.8mol·L1(各3分)16.(15分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用CO2是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用CO2生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H<0。(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率。(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。①反应从开始到衡，均反应速率(HO)↑c/(mol.L1)1.00mol·L1·min1。0.75CHOH②3min时，c(H2)为00.50(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2LC020.25恒容密闭容器中加入2 mol CO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内o(CHOH)=10t/min0.1mol·L1·min1,则衡后(H2)=mol(4)CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)的反应速率方程式为o=k·c(CO2)·c3(H2),某温度下速率常数k=0.8L3·mol-3·min1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应速率是mol·L1·minl;若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的倍。答案：(1)不能(2分)(2)①0.075②1.5mol·11(各3分)(3)1.2(2分)(4)5×10-6(3分)；16(2分)17.(14分)某校化学小组探究酸性KMO4溶液与HO溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验L:常温下，向4ml不同浓度的H2O2溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO溶液[c(H)=5.0mol·L1],记录如下：36【23新教材DY·化学-SJB-选择性必修1-QG】