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化学(XS4J)试题)
习全围1®0所名接单元测试示范表教学札记解析：一个可逆反应，随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减小，但该图像中开始时正反应速率升高，说明反应过程中温度升高，故正反应为放热反应，A项正确；点到c点，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，故反应物浓度：cb<,B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等且保持不变，而c点后反应速率仍然在变化，C项错误；该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中比在恒温恒容密闭容器中温度高，温度越高，反应物转化率越小，)项错误。答案：A11.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)→mZ(g)△H=一akJ·mol-1(a>0)。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时，放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时，放出热量ckJ,且2b
b,A、C两项均错误；当通入2molX和4molY时，不能完全转化，则2a>c,B项错误：因为容积固定，若m3,则乙中物质的量大，压强大，平衡正向移动的趋势大，放出的热量2bc,D项正确。答案：D12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ·ol-1。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始时H2的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是平衡时氨气的体积分数↑n/molB0.60.3N01011 /minn起始时n(H2)图1图2A.加入适当催化剂后，该反应的△H<-92.4kJ·mol-1B.11min时，其他条件不变，压缩容器体积，N2的物质的量变化曲线为cC.0~10min内，该反应的平均反应速率o(H2)=0.045mol·L-1·min1D.在A、B、C三点对应的平衡状态中，B点对应的N2的转化率最高解析：催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变，A项错误；11i时压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的物质的量小于原平衡，故n(八2)的变化曲线为d,B项错误；由图1可知，0~l0min内(0.3 mol2L氮气的物质的量变化量△mN)=0.6mol-0.3mol=0.3mol,N,)=10min=0.015mol,1.1·min,用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=3(N2)=3×0.015mol·L1·min1=0.045mol·L,1·min1,C项正确；图2表示平衡时NH含量与H2起始物质的量的关系，曲线上各点都处于平衡状态，故A、B、C三点都处于平衡状态，达平衡后，增大H用量，N的转化率增大，故A、B、C三点中，C点氨气的转化率最高，D项错误答案：C13.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)十2B(g)xC(g)△H=一192kJ·mo-1,向M、N中都通入由1molA和2molB组成的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变，M保持体积不变，N保持压强不变。下列说法正确的是A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为p(M)<(N)MNB.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为a(M)>a(N)C.若x<3,C的平衡浓度关系为c(M)>c(N)D.若x<3,达到平衡时N中放出的热量比M中的多解析：若x=3,由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为9(M)=9(N),A项错误；若x>3,由于反应后气体总物质的量增大，N容器体积增大，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为α(M)
