中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题

2023-09-15 14:43:07 34

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10-146.3X10s≈1.59X107>K=4.4×1018,水解程度大于电离程移⑨增大⑩增大①减小2增大⑧增大④左移⑤增大⑩减小⑦减小⑧减小©不变⑩左移@减小②增大③增大度，因此溶液显碱性，pH>7,A项错误；在N2HPO1溶液中，根据质子④减小⑤不变右移@减小⑧增大②四增大①增大①不变守恒可得：c(H+)+c(H2PO4)+2c(H3PO1)=c(PO月)+c(OH),B易错练·重累积项错误；向0.1mol·L1的H3PO1溶液中通入HCl气体，溶液pH=1(1)×(2)×(3)×(4)×(5)X(6)×(7)×(8)×时，c(H+)=0.1mol·I一1，假设电离的H3PO1为xmol·I.一1，根据(9)×(10)×(11)×电离衡常数K1=cH):cPO)-0.1Xc(LPO）-Q1Xz【解析】(1)滴加浓硫酸时温度升高，Kw增大。c(H3PO)c(H3P)4)0.1-x(2)醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离。=76X103,解得~0.071，因此溶液中HP0,电离度约为0.0071×(3)常温时才有Kw=1×10-140.(4)常温时纯水或稀溶液的Kw均为1×10一14。100%=7.1%,C项正确：在HPO1溶液中加人NaOH溶液，随着(5)25℃时，纯水的pH=7。NaOH的加人，溶液pH增大，当溶液pH=l1时，c(H+)=(7)将纯水加热到100℃，水的电离衡右移，Kw变大，pH减小，水仍呈10-"mlL,K=c(H)cP0房)=10-XeP082=4.4X中性。c(HPO)c(HPO)10-13,c(PO月-)(8)一定温度下，向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，盐酸抑制水的电离，醋,e(HPO一4.4X102,c(P0)2且考点2溶液的酸碱性与pH的计算pH7,可知溶液中c(H十)<0.01mol·L1,所以HR未完企电离，HR学基础知识为弱酸，B项正确；假设HR为强酸，取pH一6的该溶液10L,加蒸馏知识梳理·系统化水稀释至100mL,测得此时溶液pH←7，C项错误；假设HR为强酸，①=②=③④⑤≥⑥⑦pH=一lgc(H+)⑧将pH则NR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜离子积常数增大，pH减小，D项错误。色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH3.ID【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的电离程度大于其水解程易错练·重累积度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A项错误；可溶性正盐BA溶液(1)X(2)/(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A一的水解程(9)/(10)×(11)/(12)×度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B项错误；弱酸的浓度越小，其电离程讲考点考向度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别1.C【解析】当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H一)=c(OH-)为a1、a2,则a1>a2,C项借误；100mLpH=10.00的Na2C)3溶液中时，溶液呈中性；当c(H+)4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱×1×10-4mol·L1=1×105mol,D项正确。性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定显喊性，但在不第24讲水的电离及溶液的pH是常温的情况下就不一定了。考点1水的电离2.D【解析】HC1为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强学基础知识减，故等休积等物质的量浓度的HCl与NaOH混合后恰好中和，pH=知识梳理·系统化7,与Ba(OH)2反应时，c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故①H()=H+(OH②2H(O=H()+()H③c(H+)·c()H)A,B两项错误；pH=4的醋酸溶液中c(H什)=1×10-4mol·L一1，pH-l0的④温度⑤1.0×10-14⑥1.0×10-？⑦1.0×10-10mol·L-1⑧右NOH溶液中c(OH)=1×104ol·L1,因此CH COOH电离出的·28·23XKA(新)·化学一A版-XJC

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