江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题

2023-09-15 15:51:09 41

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2.D【解析】衡时，pH越小，氢离子浓度越大，越有利于衡正向移动，移动，水的电离程度也随之增大，C项正确：升高体系温度（忽略醋酸挥c(Cr()片-)越大，A项正确；A点c(Cr2(片-)=0.25mol·L1,消耗铬酸钠发)，电离程度增大，衡向右移动，溶液屮H+数目增多，D项错误。的浓度是0.5mol·I1,所以CrO异的衡转化率为50%，B项正确：2.C【解析】向H2S溶液中加水，衡向右移动，但溶液体积增大，溶液A点c(Cr2(O月）=0.25mol·L1,c(Cr(O星)=0.5mol·L-1,所以中H+浓度减小，A项错误：通入SO2,可发生反应：2H2S十SO2一3SY0.25十2H2O,SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸的酸Cr0转化为C0%反应的衡常数K=0.5X0-z=10,C性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：HS十项正确；衡时，若溶液中c(Cr2O月-)=c(CO-),根据原子守恒可知C2—2HC十SV,H2S浓度减小，衡向左移动，反应生成的HC1为c(C,0片)=c(Cr0)=号mol1,所以根据图像可知c(H)<强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确：加人少量CuSO4,Cu2+和电离生成的S-发生反应：Cu2++S一CuSV,溶液中S2-浓度减小，2.0×10-?mol·L-1,ID项错误。H+浓度增大，D项错误。3.(1)25%(2)0.5p不Q=K3.A【解析】A项，0.01mol·L-1的HC)溶液pH>2,说明HCl()部4.(1)2.00分电离，HCO是弱电解质；B项，不能根据电解质的溶解性强弱判断电反正·b((p)(2)a=k正·p(O2)十k逆解质强弱；C项，NaCl)的电离方程式是NaCI()Na++Cl),证明NaCIO是强电解质，不能证明HCIO是弱电解质；D项，HClO与(3)97.56Na2S)3溶液反应，可以得到Na2S)4,证明HCI)有氧化性，不能证明(4)低低HCO是弱电解质。(5)右2：14.C【解析】相同体积、pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度柑练高考真题同，醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，将pH均为3的盐酸和醋1.(1)一49A△H1为正值，△H2和△H为负值，反应①的活化能大于酸溶液分别稀释10倍后，醋酸溶液的H变化小，A项错误；盐酸是强反应②的酸，不存在电离衡，醋酸是弱酸，溶液中存在电离衡，相同体积、pH(2)①p(HO)·p(CH,OH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐p3(H2)·p(CO2)酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸②b总反应△H0,升高温度时衡向逆反应方向移动，甲醇的物质大于盐酸，B项错误；加人一定量的锌粉，醋酸溶液中存在电离衡，反的量分数变小应后醋酸又电离出氢离子，而产生气体的体积相同，则两种溶液中消耗③33.3%5×105Pa,210℃9×105Pa,250℃的氢离子物质的量相等，锌完全消耗，说明醋酸过量，C心项止确；加入足2.(1)溴(2)24.80.1×7.6量的锌粉，反应开始时反应速率相等，醋酸溶液中存在电离衡，反应24.82后醋酸又电离出氢离子，因此产生氢气的速率大于盐酸，反应后期强酸(3)①大于的反应速率下降得快，最终生成氢气的体积小，D项错误。②Kpl·Kp2大于设T>T,则六<方观察图像知，leke(T)一5.D【解析】从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比BIgKp2 (T2)>>IgKpl (T1)-lgKpl (T2),IgKp2 (T)+lgKpl (T1)>lgK2(T2)十lgKp1(T2),Kp2(T1)·Kp1(T1)>K2(T2)·Kp1(T2)的碱性强，稀释前两溶液中H+浓度的大小关系应为10A一B,A项错误；在碱溶液中水的也离受到抑制，由水也离出的c(OH一)水一c(H+)(4)0.5a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=c③50kPal6kP×1O0%=68%(5)作冷冻剂、人工降雨、布置舞台a=bc (6)ca=b (7)ca=b50 kPa考点2电离衡常数的烟雾效果（任写一个即可）学基础知识4.(1)+90.8(2)CD(3)①9.02②bt1时N2分压为0.4知识梳理·系统化t1100kPa,t2时将体积缩小至原来的一半时，N2分压变为0.8×①H)·c(A)②(OH）·cB+)c(HA)c(BOH)③木身的性质①温度100kPa,随后，衡向左移动，N2分压减小③0.48(4)从右向左⑤增大⑥比离是吸热过程⑦浓度⑧酸碱度⑨K1>K2>K(5)2NH3+6OH--6e-—N2+6H2O⑩第一步电离①易②强③NH·H2O、一NHt+OH第八单元水溶液中的离子反应与衡④CHgCOOH=CHC)+H+①⑤HCI()一H++CI()G大于第23讲弱电解质的电离衡⑦相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H+)越大，酸性越强易错练·重累积考点1弱电解质的电离衡(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)×(7)/(8)×学基础知识(9)×(10)/(11)×(12)×知识梳理·系统化讲考点考向①K2SO42K+SO月②CH&COOH=CH3CO0+H1.A【解析】由丁K1(H2CO3)>K(HCIO)>K2(H2CO3),故NaClO溶③NH3·H2O→NHt+OH-④H2COs=H++HCO3液中通入少量C)2,生成HClO和NaHC)3,反应的离子方程式为⑤HC()3=H++C()g⑥Fe(OH)3=Fe3++3(OH-⑦NaHS)4CIO-+CO2十H2O一HCIO+HCO3,A项止确；由于K(HCIO)-Na+H+SO 8NaHCO3 -Na+HCO3⑨HCO3K2(H2CO),则等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中，水解程度H+十CO月⑩也离产生离子①离子结合成弱巾解质分子②最大CIO-c(CO)c(CO3)>c(OH-),B项错误；山⑧=4正向⑤增大⑥减小⑦减小⑧增大©正向②@增大于K1(HzCO)>K(HCIO),则等浓度的NaCIO溶液和NaHCOg溶液①增大②增大⑧减小④逆向四增大西增大⑦减小8减小中，水解程度CO>H(O,水解促进水的电离，则水电离出的四逆向团减小①减小2增大③减小④正向⑤增大6增大c(OH-)前者大丁后者，C项错误：中丁K(CH3COOH)>K1(H2CO3)⑦增大8增大>K(HC()>K2(H2C)3),酸性越强，离子的水解程度越小，即水解程易错练·重累积度CHCO)c(NaHCOs)>c(NaCIO)(9)/(10)×(11)×(12)c(Na2CO3),D项错误。讲考点考向2.C【解析】浓度均为0.1mol·L一1的NaOH溶液和H3P)4溶液按照1.C【解析】向体系中加入少量CH3CO)Na固体，c(CH3C)))增大，体积比2：1混合，二者恰好反应产生Na2HP)4,在溶液中HP()星存衡向左移动，A项错误；向体系中加水稀释，衡向右移动，溶液中在电离衡：HPO?-一PO月-十H',还存在水解衡：HPO?+H2Oc(CHs COO)、c(H+)减小，温度不变，Kw不变，根据Kw=c(H+)·一H2P)4十(0H,电离衡常数K3=4.4×10-13,水解衡常数c(OH)可知，c(H+)减小，则c(OH)增大，B项错误；加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-)增大，c(H)减小，衡向右“Y（4IDp.(H0)p.(OIH)-H0).(OHH)=yc(HPOc(HPO-)·c(H+)23XKA(新)·化学一B版一XJC·27·

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