卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:10:10 58

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本文从以下几个角度介绍。

共价键，正确：C项，氯的非金属性强于硫，因此稳定性：HC>H2S,错XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形误；D项，电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，因此成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相离子半径：Ca2+X>Y>Z>M(Na>C>N>O>H),A项错误；CO2+H2S—2H++2CI-+SV,错误.C2H2均为共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B项错误；C60等不是11.(1)4⑦25单原子单质，C项正确；X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)，其只有共价键，D项错误。(2)氧2HS+0,点燃2H,0+2S其他合理答案均可)7.D【解析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的（3)N2H十2H2O2点燃X24+4H20价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1ol·L1Z的氢化物的【解析】X元素原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，则L层为6水溶液的pH=1,则Z为CI元素；Z与Y位于不同周期，则Y为O元个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等丁其原子序数，Y素，W为C元素，X为N元素，据此分析解题。原子半径由大到小的顺只能是氢元素；Z元素原子的I.层电子数是其K层和M层电子数之序为CC>N>O,即Z>WX>Y,A项错误；碳的氢化物包括多碳和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原了的烃，常温下有固体，则碳的氢化物沸点也可能比H2O的高，B项错的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层误；N的最高价氧化物对应的水化物H)3是强酸，而+3价V的氧K层有2个电子，则W为氨元素。(2)()2可置换HS中的S,能说明化物对应的水化物H)2是弱酸，C项错误；()3具有强氧化性，具有杀氧元素的非金属性比硫元素的强。(3)H和)按原子个数之比1：1菌消毒作用，D项正确化合形成的化合物为H2O2,共有18个电子，则H和N形成的18电8.D【解析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物子微粒只能是N2H,H2O2与N2H反应生成无毒且在自然界中稳a、b、c、d、e、f,其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，结合物质定存在的物质为N2和H2O,反应的化学方程式为N2H4十2H2O2转化关系图，a应为由C、H或C、H、O组成的有物，m为O2,b、c为点燃N2个十4HO。CO2和HO中的一种，d为Na2O2,e、f为NaCO3、NaOH中的一种精练案15元素周期表元素周期律由此分析可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素l.B【解析】B、B同周期，同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，再结合元素及其化合物性质解答。电子层数越多，原子半径越大，同周则原子半径：Be>B,A项正确；因Mg的金属性强于Be的金属性，Mg期元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：WB,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性着碳原子数的增加，其熔、沸点越高，则C的氢化物沸点可能比O的氢越强，故碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2,D项止确。化物沸点高，C项正确；Y为O元素，Z为Na元素，Z2Y2为Na2O2,属于离子化合物，由Na和O号-构成，阴、阳离子个数比为1：2，D项错2.D【解析】根据元素在周期表巾的位置关系，四种元素位于第二、三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.o1mol·L-1M误。9.(1)作高温耐火材料或冶炼金属铝溶液的pH2,则Z为S,W、X、Y分别为C、N、Al。原子半径：NC(2)Al(CH3)3+NaOH++H2O-NaAlO2+3CHA1,A项正确；Z元素为S,其单质易溶于CS2,B项正确；W、X分别为(3)CO2+2lO2+3H2O-2AI(OH)3￥+CO号C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CC,所以HCO4的酸性比H2CO⅓的酸性强。(3)A项，溶液5.A【解析】R2Q用于呼收面其或潜水艇中氧气的来源，可说明R为钠的H越小，金属阳离子水解程度越大，则对应元素的金属性越弱：B元素，Q为氧元素。其中T元素的主要化合价有一2、十4、十6，且半径项，单质的硬度和熔、沸点均属于物理性质，不能比较金属性强弱：C大于氧原子的，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子项，金属性强弱与失心了数目的多少无关，而与失巾了难易程度有关；半径比氧的小，则M为氢元素；Z原子的半径比氧的大，主要化合价为D项，元素在化合物中化合价的高低与得失电子数有关，而与得失电-1,则Z为氯元素；X、Y两元素的主要化合价分别为十3、十2，原了半子难易程度无关；E项，单质与同浓度盐酸反应越脚烈，说明金属性越径比钠的略小，则X、Y分别为铝、镁元素。因氯元素的非金属性比硫强。(4)根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N分的强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4镁>铝，则单质失去电子能力最强的为钠，B项错1002kJ能量；形成2mol=N键放出1884k能量，所以该反应放出误：M、Q分别为氢和氧元素，它们形成的化合物为共价化合物，C项错882kJ能量，则热化学方程式为N4(g)一2N2(g)△H误：M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于元素周期表的第一、-882kJ·mol-1三周期，D项错误精练案16化学键6.C【解析】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素不是按原子序数依次增大排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大1.C【解析】Mg2+、()2-的结构示意图分别为+128,二者的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成·52·23XKA·化学￥

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