卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

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应，所以古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A项正确；纯碱导致溶液酸性增强，溶液H降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导水解使溶液呈减性，可以去油污，水獬吸热，加热水解程度增大，减性增致碳酸根离子浓度降低，溶液H降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子强，去油污效果更好，B项正确；泡沫灭火器巾装有NaHCO3溶液和和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡Al2(S)4)3溶液，利用两者彻底双水解的原理，产生大量的（○2和正向移动，导致溶液pH降低，故D项正确。A1(OH)3泡沫，从而达到灭火的目的，C项错误；焊接废旧钢材前，用饱3.A解析HPO4为中强酸，分步巾离且巾离程度较小，巾离程度：第一和Na2CO3溶液去除焊，点表面的油污，用饱和NH4CI溶液去除焊点表面步电离>第二步电离>第三步电离，所以0.1mol·1一1H3PO1溶液中的铁锈，D项正确。c(H3PO1)>c(H2POT)>c(HPO-)>c(PO月-)，故A项正确；任何电考点4溶液中粒子浓度大小关系解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=知识·要点梳理c(OH-)十c(HC2O4)+2c(C2O),故B项错误；该溶液中存在物料基础诊断守恒，溶液中还存在含碳微粒CO,根据物料守恒得c(HCO)(1)/(2)/(3)×(4)×(5)×(6)/(7)×(8)Xc(HCO方)+c(C)=0.1ml·L,-1,故C项错误；常温下混合浴液pH能力·重点突破一9>7，溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：【例1】Bc(OH-)十c(Cl-)=c(NH)十c(H+),则c(CI-)c(NIH),故D项解析Na2S溶液中：c(Na+)>≥c(OH-)>c(IS)>c(H2S),A项错误；错误。Na2C2()4溶液中，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)-2c(C2()星)十4.C解析本题主要考查难溶盐的溶解平衡，侧重考查学生的观察、推c(HC2O4)+c(OH-)①，山物料守恒得c(Na+)=2c(C2O星)+理与计算能力以及“变化观念与平衡思想”学科核心素养。pH=4时，2c(HC2O1)+2c(H2C2O4)②，①-②得c(OH)=c(H+)+c(H-)=10×10-5mol·L-1,对应c2(M+)=7.5×10-8mol-2·L-2,c(HC2(O4)十2c(H2C2O4),B项正确；N2CO3溶液中，由电荷守恒得c(M+)<3.0×104mol·L1,A项正确；MA(s)=M+(aq)c(Na+)十c(H+)=2c(CO)十c(HCO3)+c(OH),C项错误；A一(aq),计算溶度积必须选择未水解的点，即图像中c(H+)-0点，对CH3 COONa和CaCl2混合溶液中，由物料守恒得c(Na')应c2(M+)=5.0X10-8mol-2·L-2,A-水解之前c(M+)=c(A-),c(CH3COO)+c(CH3COOH)①，2c(Ca2-)=c(CI-)②，①+②得K(MA)=c(M什)·c(A-)=c2(M-)=5.0X10-8,B项正确；根据图c(Na)+2c(Ca2-)=c(CHsCOO-)+c(CH:COOH)+c(CI-),D像可知，随着c(H+)的增大，c(M+)也在增大，而在温度不变的条件下，错误。Kp(MA)也保持不变，可推得调节难溶盐MA的饱和溶液的pH时加【变式1】C入的酸·定不是HA,C项错误；根据电离常数定义推知Ka解析NH4HSO4NH十H-+S),NH+H2O=NH3·H2O[c(H):A）,根据物料守恒，c(M)=c(A)十c(HA),即+H+,则c(NH时)+c(NH3·H2O)=c(SO-),由电荷守恒得：c(HA)c(NHt)+c(H+)=2c(SO异-)+c(OH-),所以c(H+)=c(NH时)c(HA)=c(M+)一c(A-);又根据KD(MA)=c(M什)·c(A-)可知，2c(NH3·H2O)十c(OH-),C项错误；当NaOH溶液和NH4HSO4溶液c(H).Kp(MA)十)等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若要使所得溶液呈中性，c(A-)-K(MA)代入Ka表达式可得Kac(M-)c(M+)-Ksp (MA)则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于NH4HSO4溶液中c(M)NH1HSO1的物质的量，D项正确。c(H+)·Ks(MA)【例2】(1)(2)(3)>(4)2(M)-K(MA,将曲线上的点和B项中所求K代入即可得K解析(1)将0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体=2×10-4,D项正确。积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA,h于c(NaI)>c(A),说明A的水解程度大于HA的电离程度，使得c(HA)>c(A)。第4讲难溶电解质的溶解平衡(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，((HA)十c(Aˉ)0.1mol·L-1考点1沉淀溶解平衡(3)混合溶液中山于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L-1HA知识·要点梳理溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者知识清单由水电离产生的c(H+)①溶解②沉淀生成③吸热④沉淀溶解⑤沉淀溶解(4)如果取0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积基础诊断混合，溶质为等浓度的HA和NA,混合溶液的pH7,溶液呈酸性，说(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)/(8)/明HA的电离程度大于NaA的水解程度。能力·重点突破【变式2】C【例1】B解析因为Ka(CH3C)OH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×解析加入少量的Na2CO3固体，c(CO-)增大，可使溶液由a点变到d10一5，溶液呈中性时，溶液为醋酸铵溶液，根据物料守恒得：点，A项止确。若加人蒸榴水后溶液仍为饱和溶液，溶液中的c(C)⅓一)、c(NH3·H2O)+c(NHi)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故A项错c(C2+)均不变，故b点可能不移动：若加入蒸馏水后溶液是不饱和溶误；CH3 COONa的物质的量为0.02mol,通入0.01 mol HCI,反应后溶液，则应位于曲线下方，B项错误。℃点液体为过饱和溶液，经静置有固质可认为是0.01 mol NaC1、0.01 mol CH3CO)H和0.01mo体析出，可变为饱和溶液，则溶液中的c(COg)、c(Ca2+)均减小，会变到CH3(CO)Na,氯化钠和醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，所以离子浓度大曲线上b、d之间的某点，C项正确。曲线上的各点均是饱和溶液，对应小为c(Na+)>c(CH3COO)>c(CI-)>c(H+),故B项错误：溶液的溶质可能不相同，D项正确。NH1HSO1的物质的量为0.01mol,通入0.01 mol NH3,根据物料守恒【变式1】A得：c(NH4）c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1,c(SO-)=解析加入碳酸钠粉末会生成CaC)3,使Ca2[浓度减小，②错误；加入0.1mol·Ll,根据电荷守恒得：2c(SO)+c(OH-)=c(H+)十氢氧化钠溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但C(OH)2c(NH),即0.2mol·L1十c(OH-)=c(H)十c(NH),整理可得：的溶度积较大，要除去Ca2+,应把Ca+转化为更难溶的Ca(CO3,③错误：c(NH·H2O)=c(H+)一c(OH一)，故C项正确；此时溶液中溶质可认恒温下K知不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不为是醋酸钠，则c(Na+)>c(CH:COOH),由电荷守恒得：c(H+)十变，④错误：加热，C(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加c(Na+)=c(CH&COO)十c(OH-),所以c(CH COO)十c(OH-)>入Na2C)s溶液，沉淀溶解平衡向右移动，C(OH)2固体转化为CC()c(CH3COOH)十c(H+),故D项借误。体，体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2高考·真题演练固体质量增加，⑦错误1.B解析本题主要考查盐类水解，侧重考查盐类水解基础知识的运用【例2】A能力。由题意可知，GHC1类似于NH4C1,0.001mol·L1GHCl水溶解析①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，加热促进水液的pH>3,A项不正确；稀释时，溶液中c(H+)减小，溶液pH升高，B解，碱能促进油脂水解，所以热的纯碱溶液除油污的能力更强，应用了盐项正确；GHCI为盐酸盐，在水中可电离，方程式为GHCI一GH十+类水解原理，不符合题意；②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反C1,C项不正确；根据电荷守恒，c(OH一)十c(C1-)=c(HI)十应生成难溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质向难溶性的物质转化，c(GH),D项不正确，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③石灰岩里难溶的碳酸钙在水和2.B解析Na2COs溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、COg二氧化碳的作用下转化为可溶的碳酸氢钙，长时间反应，形成溶洞，可以H()、)H一、H+、H2O,两溶液中含有粒子的种类相同，故A项正确；用沉淀溶解平衡原理来解释；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可碳酸根离子水解，故B项错误；铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都以，可以用沉淀溶解平衡原理来解释：⑤泡沫灭火器巾碳酸氢钠水解使能发生双水解，Al2(S)4)g能促进Na2CO、NaHCO3水解，故C项正确；其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，两者混合发生相互促进的硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，水解反应，从而迅速产生二氧化碳，可以用盐类水解原理来解释，不符合23XLJ(新)·化学-B版-XJC·33·