百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1化学(新教材90分钟)试题

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O,则W与Y、Z均可形成NH、HO、OH、NH,、HO、NH等微粒均含有10个电增大压强，增大压强，衡向正反应方向移动，X2的衡转化率会增大，恒压容器②中子，C正确；D.由分析可知，W、X、Z分别为H、C、O,形成的化合物中HCO3、X2的衡转化率应大于10%，故C错误；D.由题给数据可知，恒容容器①达到衡时HOOCCOOH是二元弱酸，而CH;COOH为一元弱酸，D正确；故答案为B.反应放出热量0.1kJ,该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当8.【答案】D于是增大压强，增大压强，衡向正反应方向移动，X2的衡转化率会增大，恒压容器【解析】A.氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色②中放出的热量大于0.1akJ,即b>0.1a,故D错误；故选A.会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，故A正确；B.干燥的氯气没有漂白性，不11.【答案】C能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使鲜花中的有【解析】A.碳酸钠溶液显碱性，碳酸根分步水解：CO+H,O一HCO+OH,故A机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，故B正确；C.将用硅酸钠饱和溶液浸泡、沥干的错误；B.少量SO2气体通入CaCh溶液中不反应，故B错误；C.高锰酸钾氧化草酸小木条置于酒精灯外焰处不能燃烧说明硅酸钠可作木材的防火剂，故C正确；D.金属离子方程式为：5H,C,0,+2MnO+6H=2Mm2++10C0,个+8H,0,故C正确；D.HS是弱钠放在坩埚里加热时，钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色电解质不能拆，2Fe++H,S=2Fe2++S↓+2H,故D错误；故答案为C。的氧化钠，故D错误；故选D.12.【答案】CD9.【答案】B【解析】由信息可知Z能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶【解析】A.根据物质R的结构可知，其分子式为C4HO,A错误；B.该有机物分子解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含N2ZnO2,分离出不溶物为Fe,加中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与H2发生加成反应，所以和氢气加成时，1ol入稀硫酸与F©反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离该有机物最多消耗6moH2,B错误；C.该有机物中含有4种官能团，分别为碳碳双键子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化羰基、醛基、羧基，C正确：D.该有机物中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。A.镀锌铁皮的镀层破损后会形成原电氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故池，锌作负极，铁作正极，铁被保护，减慢铁的腐蚀，故A错误；B.“氧化”过程是选CD.过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子的过程，其离子方程式为：13.【答案】BC2Fe2++H,O2+2H-2Fe+2H,0,故B正确；C.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加放电【解析】根据锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x<1)可知，充电过氧化氢只需氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：LiC6发生失去电子的氧化反应，LixC6所在电极为负极，电极反应式为LiC6-xe=xLit+C6,H、Fe2+、Fe+、SO?,最终得到四氧化三铁胶体，不能全部氧化亚铁离子，故C错误；则Li1xCoO2所在电极为正极，电极反应式为xLi+xe+Li1-xCoO=-LiCoO2;根据电解池D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故D错误；故选B。中物质转化H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，电极反应式为2HO+2e=2OH+H2↑，与10.【答案】A原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极、ā电极为原电池的正极，电解池的左侧【解析】A.衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，衡常数不变，故A正为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2-2=2，I2发生歧化反应确；B.由题给数据可知，容器①达到衡时反应放出热量0.1kJ,则反应消耗X的物生成IO,离子方程式为I2+2OH=+O+H20.质的量为x01ak-0.1mol,从开始至10min内的均反应速率(X)=A.根据电解池中HO→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极akJ/mol空O.O1 mol/L-min.)故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到衡时反应为原电池的负极，则a电极为原电池的正极，电池放电时，L向正极a极移动，故A10 min正确：B.由于阳极区还发生I2+2OH=+IO+H2O的反应，生成氧化剂IO,反应条件放出热量0.1ak,则反应消耗X的物质的量为×01a-0.1mol,X的衡转化率为akJ/mol为碱性，阴极反应式为2H2O+2=2OH+H2↑，OH通过交换膜M进入阳极区，所以交换×100%=10%,该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是膜M为阴离子交换膜，故B错误；C.由上述分析可知，b电极为原电池的负极，电池