[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(新教材75分钟)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟化学新高考四
2、2023-2024百师联盟化学新高考四
3、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
4、2024百师联盟第四次联考化学

(4)消耗Na,S0的物质的量为18.00×10-mL×(5)存在反应：HP1Cl+2NH,C1一(NH),PC1,+0.10mol·L-1=1.8×10-mol,根据反应的离子方程11,[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，考(4)DCu(OH):+4NH,-[Cu(NH ).]*+20H2HC1,升高温度有利于HC1挥发，促使该反应平衡正向(1分)②[Cu(NH),]SO,·H2O(1分)式可知，消耗的12的物质的量为0.9X10mol,故查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学移动，使(NH),PtCL的沉淀率升高(2分)(5)①正四面体(1分)CH,(1分)②Na(1分)spH,PO消耗的1的物质的量为25X10L×科素养。0.10mol·L-1-0.9×10-3mol=1.6×10-3mol,再根(6)3NH,),PCL高温3P+2N++18HC++2NH+[试题解析](1)N+的价电子排布式为3d,其价电子(1分)据离子方程式可知，25mL溶液中NaH.PO的物质的(2分)3d量为1.6×10-1mol,故1.50g产品中n(NaH:P0)10.[命题立意]本题考反应原理综合应用的相关知识，考轨道表示式为↑↑。(2)Cr位于第四周(6)61分)01分)13：21分)查了去观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学16X10m×-16X10m产度为期，基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p3d4s2,4X16+15×59态度与社会责任的学科素养。最外层电子数为1，与Cr同周期且基态原子最外层电N4×(428X10)(2分)1.6×101mol×88g·mol×100%≈93.87%.[试题解析](1)①C(s)+2H(g)—CH,(g)△H1子数相同的元素为K和Cu,分别位于s区和ds区。12.[命题立意]本题考查有机物的推断和性质的相关知1.5g75kJ·mol1,②C(s)+O2(g)—CO2(g)△H2=(3)Fe与CO形成5个配位健，配位键属于。键，每个识，考查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知[参考答案](1)①使反应物充分混合，加快反应速率（或-394k·mol1,③C(s)+70,(g)-C0(g)CO分子中含有1个g键，2个π键，故1 mol Fe(CO)s的学科素养。增大反应物的接触面积，加快反应速率，1分)△H=一111kJ·mol1,根据盖斯定律可知，2X③-分子中含有10molg键、10molπ键，两者的数目之比[试题解析]B与F在浓硫酸加热的条件下发生缩聚反②P,+3NaOH+3H,0△3NaH,PO.+PH,+(2分)①-②可得反应：CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)十为1：1，其中配位原子为C。(4)①生成的蓝色沉淀为应，生成聚合物N,由N的结构式可知，生成聚合物N(2)排出装置中残留的PH,使PH,被NaCIO溶液吸收2H(g)△H=2X△H,-△H1-△H2=2XCu(OH)2,继续滴加氨水，氢氧化铜溶解生成OHOH(2分)吸收尾气，防止PH污染空气1分】(-111kJ·mol1)-(-75kJ·mol-1)-[Cu(NH)4]+,反应的离子方程式为Cu(OH)2+(3)PH,+2C10+OH—HPO+2C1+H,0(-394kJ·mol1)=+247kJ·mol1,正反应为气体4NH,—[Cu(NH)4]++2OH。②向该深蓝色的的单体分别为CCH一CH-CH一CH,、(2分)NaCI(2分)趁热过滤(2分)总物质的量增大的反应，故减小压强，平衡正向移动，透明溶液中加入极性较小的溶剂（如乙醇），析出的深HoOC)CooH,由A在NaBH,的条件下发生还(4)93.87%(2分)CH的平衡转化率增大，因正反应吸热，故升高温度，蓝色晶体为[Cu(NH):]SO,·H2O。(5)①KBH的9.[命题立意]本题考查反应原理综合应用的相关知识，考平衡正向移动，CH的平衡转化率增大，综上所述，有阴离子中B的价层电子对数=4十3十1,1X4=4,没原反应得到B可知，B的结构简式为2查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学利于提高CH,的平衡转化率的条件是高温低压，A项OH OH探究与创新意识的学科素养符合题意。(2)在t℃的恒容密闭容器中，列三段式：有孤电子对，故其阴离子的空间构型是正四面体，[试题解析]电解精炼铜的阳板泥（含Pt、Au、Ag及少量CH,(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)BH:的价电子数为3+1×4+1=8，与其互为等电子CCH-CHCH-CH,F的结简式为有机物)，通过培烧，可以除去含有的少量有机物，然后起始(kPa)202500体的微粒是CH。②一般金属元素的电负性比非金属H00C-C0OH,B在HIO:、加热条件下，发生已知再加入王水，Ag会生成氯化银沉淀，金和铂会转化为变化(kPa)10102020元素的小，则Nae H2 PO,中电负性最小的元素为Na,0-HAuCl,、HPCL,通过过滤得到“滤液I”,其主要成分某时刻(kPa)10152020NaH2PO,中阴离子的中心原子P的价层电子对数=4十为HAuCL、H,PtCL,向“滤液I”中加入氯化亚铁故该时刻p(CO2)=15kPa,p(CH)=10kPa,v(CO)=5十32X4=4,没有孤电子对，故其杂化类型是sp。②的反应生成CCH,-CH0和CH.CHO.由C发生还原反应生成D(C2HO)可知，C的结构简式为HAuCL被还原为Au,通过过滤分离，再向滤液中加入1.3×10-2×10×15mol·g1·s1=1.95mol·CH,CHO,D的结构简式为CH,CH.OH,E的结构简氯化铵，NHCI与HPCl反应生成(NH)2PtCla,g1·s-1。(3)①由CH(g)+CO2(g)2CO(g)十(6)根据图a的晶胞结构可知，与Ni距离最近且等距2H2(g)可知，该反应是气体总物质的量增大的反应，的O有6个，所以N的配位数为6；根据图b的晶胞(NH:)2PtCl。通过灼烧，得到海绵Pt。(1)电解精炼铜式为CH:CH0,A发生已知反应①生成B,故时，阴极上铜离子得电子，生成铜单质，电极反应式为其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，CH的平衡结构可知，一个晶胞中含有Ni的个数为1十11X4A分子中含有羰基，根据A的分子式可知，A分子中Cu2++2e一Cu。(2)由分析可知，“焙烧”的主要目转化率减小，由图可知，相同温度下，p:对应的CH的平衡转化率大于p2对应的CH的平衡转化率，故p<日，-个晶胞中合有0原子的个数为8x日+6×号含有羟基，故A发生消去反应得到H,根据H的分子的是将有机物除去，“操作I”为过滤。(3)HAuCl中结构中含有一个甲基可知，A的结构简式为H元素为十1价，CI元素为一1价，则Au元素的化合价2。②Y点：CH的转化率小于平衡转化率，则反应正15OH O为十3；H2PtCL6为强酸，其电离方程式为H2PtCL6向进行，（正）>（逆），在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH,和CO2,X点CH,的平衡转化率为4,所以x=4设N的个数为a,小N的个载为>CH:一CHC一CH,,H的结构简式为2H+十PC1。(4)“沉金”时，加入氣化亚铁与HAuC50%,即转化的CH4的物质的量为0.1mol×50%b,根据化合物中正、负化合价的代数和为0，列出等式：反应，生成Au,Au的化合价降低，则同时生成氯化铁，发0.05mol,列三段式：生反应的化学方程式为HAuCL十3FeCl2一Au￥十CH (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)2a+动2a+6得是所以0)3FeCl十HCl。(5)“沉铂”时，加入的氣化铵与H2PtCl起始(mol)0.10.1000nCN)=13:2:N.0的昌跑中有个N原子，4个◇CH-CHC-CH,H在-定件下发生FCH-CH反应，生成(NH)2PtCl,由图可知，该反应为可逆反应，变化(mol)0.050.050.10.1化学方程式为H2PtCl6+2NH,CI(NH,)2PtCl6平衡(mol),0.050.050.10.14×16+5×592HC1,升高温度有利于HCI挥发，促使该反应平衡正向聚反应生成M,则M的结构简式为◇C-0CH移动，使(NH,)2PtCl的沉淀率升高。(6)通过灼烧0原于，利品保密定为可g·m则平衡常数K。(1)由分析可知，A的结构简式为(NH)2PtCl,得到海绵Pt,由得失电子守恒可知，反应4X16+5×59OH O的化学方程式为3(NH,)PCL,高温3P+2N,+[参考答案](1)+247(2分)A(2分)NA×(428X10yg·cm.CH一CH-CCH,反应引入双使，18HCIA+2NHg↑。(2)15(2分)1.95(2分)3d[参考答案](1)Cu2++2e一Cu(2分)(3)①<(1分)反应是气体总物质的量增大的反应，[参考答案]1)出111分)反应类型是消去反应，F的站构简式为(2)将有机物除去(1分)过滤(1分)增大压强，平衡逆向移动，CH,的平衡转化率减小(2(2)s(或ds,1分)00c0H,F中含氧官能阅的名称是数线为(3)+3(2分)H2PtC16—2H++PtCI(2分)分)②>(2分)号a(2分)(3)1:1(1分)C(1分)(4)HAuCI,+3FeCl2=Au￥+3FeCl+HCI(2分)化学答案一22化学答案一21