衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)答案查看

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B.等浓度的HC1O、H2CO3、HSO3、HCN四种酸中，酸性最强的为HSO3,酸性最弱的为HCN,酸性越弱，其相应离子结合质子的能力越强，故正确：C.0.1mol·L1的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，说明HSO3的电离大于水解，故错误；D.酸性越弱，稀释后，pH变化越小，故正确。12.【正确答案】D【命题意图】盐类的水解、溶解衡的考查【解析】A.NaCIo水解生成HCIO,次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,故错误；B.向AgNO3溶液中先滴加少量NaCI溶液，所以AgNO3溶液过量，过量的AgNO3溶液与加入的Na2S溶液反应产生Ag2S沉淀，不能比较AgCI和Ag2S的溶解度大小，故错误：C.NHCO3溶液红色更深，说明常温下HCO3的水解程度大于CH:COO的水解程度，所以水解衡常数KHCO3)>K(CH3COO),故错误；D.KI溶液和FeCl3溶液充分反应后，FeCl3溶液过量，因此加入淀粉和氯水溶液变蓝，说明下层溶液中含有存在，可以证明该反应为可逆反应，故正确。13.【正确答案】A【命题意图】酸碱中和反应及pH的计算的考查【解析】A.所加NaOH液为lOmL时，溶质为NaX与HX,且物质的量的比为1：1，根据电荷守恒和物料守恒得出2c(H)+c(HX一2c(OH)+c(X),故错误；B.HX的电离衡常数为Kck=104,故正确：c(HX)C.水的电离程度最大的点为恰好完全反应的D点，故正确：D.所加NaOH液为20mL时，恰好完全反应，溶质为NaX,X水解，溶液显碱性，故正确。14.【正确答案】C【命题意图】pH、水的电离及盐类水解理论知识的考查【解析】A.高铁酸钾(K2FO4)中Fe元素的化合价为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，FO42被还原为Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物起净水的作用，但胶粒是无数个分子的集合体，无法判断其数目，故错误：B.温度为常温时才正确，若为100℃，则1LpH=13的氢氧化钠溶液所含的氢氧根离子数大于0.1N:C.根据物料守恒，溶液中含有的HCO,、CO32和HCO3的离子数之和为0.2NA,故正确；D.NH3通入盐酸中生成NH4CI溶液，NH4+会水解生成NH3H2O,所以NH4+的数目小于105VNA,故错误。15.【正确答案】D【命题意图】难溶电解质的溶解衡及沉淀转化的本质的考查【解析】A.根据溶度积公式：溶度积Ksp=c(Mg2+)c(CO32),c(Mg2+)=-d-=100a2molL1,故正0.0hmol。r确；B.MgCO3的沉淀溶解衡中，溶度积受温度影响，、n和p点均为T时对应的离子浓度，则其溶度积相同，q点对应T2温度下的溶度积，此时浓度小于T1温度下，则溶度积最小，故正确：C.m点达衡，MgC0s(s)三Mg2+(aq)+CO32(aq),向其中加入疏化钠后，c(CO32)增大，衡逆向移动，c(Mg2+)减小，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，故正确：D.Kp与温度有关，Ksp=c(Mg2)c(CO32)=6.8×10-6,则含有镁离子和碳酸根离子的混合溶液中，碳酸根离子浓度和镁离子浓度不一定相同，故错误。高二化学参考答案第3页共6页