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考试化学试题)
10-l.85,K2=10-7.19,d,点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成Na2A,Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O=HA十OH,则A2-水解衡常数K=c(HA)·c(OH)=Kw=10-14c(A2-)K=10丽=10-681，故A错误；b,点为加入NaOH溶液20mL,此时溶液中恰好生成NaHA,d,点恰好生成Na2A,则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)十c(OH-),故B正确；b点溶液中存在质子守恒：c(H2A)十c(H+)=c(A2-)十c(OH),该，点溶液的pH=4.52,显酸性，c(H+)>c(OH),则c(A2-)>c(H2A),故C正确；a,点时，加入氢氧化钠溶液的体积小于20mI,弱酸H2A过量，所得溶液中溶质是NaHA和H2A,故D正确。探究四溶液中各粒子浓度的大小比较知识归纳脑1.(2)c(HCO)+c(CO)+c(H2 COa)(3)c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO号-)至2.(2)c(CO-)>c(OH-)>c(HCO3)>c(H2CO3)(3)c>a>b典题导法【例4】D【解析】氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH,结合电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)可得：c(NH)
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