九师联盟·2024届江西红色十校高三9月联考化学答案

2023-09-22 12:59:38 25

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本文从以下几个角度介绍。

②3C(石墨，s)+Fe,O,(s)—2Fe(s)+3CO(g）②若起始时容器内总压强为p,kPa,10s时容器内△H=+489.0kJ·mol3个反应达到衡状态，此时的总压强和N,O,的分③C(石墨，s)十C02(g)2C0(g)△H=+172.5kJ·压分别为p,kPa和p,kPa;则前10s内N,O,的均mol-生成速率为kPa·s1,该温度下反应M的则a=若在恒温恒容密闭容器中发生衡常数K。=kPa反应①，当达到衡后，充入C0,则达到新衡后③若升高温度，衡体系中NO的体积分数CO的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”，(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为下同)，其转化率(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中(2)反应6NO(g)+4NH2(g)的脉石，该过程中涉及反应：=5N2(g)+6H2O(g)CaCO,(s)=CaO(s)+CO,(g)△H<0,是工业上处理氮氧化△H>0。若在恒温恒容的密闭容器物的方法之一，向某密闭容器中进行上述反应达到衡状态，在中投入等量的NO和NH,发t,时刻向衡体系中充入1mol生上述反应，衡时，NO和0T℃CO,t,时刻反应重新达到衡，画出t,时刻后的正H,O的物质的量随温度的变化如图所示。逆反应速率随时间变化的图像。①图中代表NO物质的量变化的曲线为(3)CH与CO2反应得到合成气的原理为CO,(g)十②T,℃下，N2的衡体积分数为CH(g)一2CO(g)+2H,(g)。某小组向体积是1L6.氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境的一密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH,与问题的主要原因。CO,反应过程中C0,的衡转化率与温度、压强的已知：反应I.2NO(g)+O,(g)一2NO2(g)△H,关系如图所示-112 kJ/mol;C02衡转化率/%反应Ⅱ.2NO2(g)=N2O,(g).△H2=-24.2kJ/mol;70反应Ⅲ.302(g)一2O,(g)△H2=+144.6kJ/mol;X(1100,60(1)某温度下，向1L刚性容器中投人1molO,发生反应Ⅲ5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。30①5min内O,的生成速率v(O,)20②衡时O2的转化率a(O2)30%(填“>”00750100012501500温度/℃行8“=”或“<”)。①压强：pp2(填“>”或“<”)。(2)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充人2 mol NO②1100℃、p,条件下，20min时反应达到衡状态，和1molO,发生反应I和反应Ⅱ。衡时NO和则0~20min内CH,的反应速率u(CH,)=NO,的物质的量分别为0.2mol和1mol,则常温下mol·L1·min',反应的衡常数K。反应Ⅱ的衡常数K,=kPa'[已知气体中(用含，的代数式表示，K。为以分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数)。某成分的分压p(分)-n分)n(总)Xp(总)，用含p的式5.氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧子表示]。化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气(3)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H,O(g)。测得该i.N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·反应的衡常数与温度的关系为：1gK。=5.0十200Ti.2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-114.0kJ·(T为开氏温度)mol;①该反应△H0(填“>”“②一定温度下，按进料比=”或“<”)im.2NO,(g)=N20,(g)△H=-52.7kJ·mol'。回答下列问题：n(NH3):n(NO)=1:1,匀(1)向某刚性密闭容器中充人等量的N2和O,一定温度速通入装有锰、镁氧化物作下发生上述3个反应。催化剂的反应器中反应。反①下列状态能说明上述反应达到衡状态的是应相同时间，NO的去除率(填标号)。随反应温度的变化曲线如图100200300380500a.NO浓度不再变化温度/℃所示。O的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原b.混合气体的颜色不再变化因是c.混合气体的密度不再变化;当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因d.每消耗2 mol NO2,同时消耗1molN,O可能是64化学卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠

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