河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学试题

2023-09-23 17:31:14 20

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全国100所名校高考专顶强化卷·化学卷五参芳答案1.D解析：铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A项不正确；面包变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B项不正确；岩石风化会破坏岩石，应降低反应速率，C项不正确；工业炼铜需要增大反应速率，D项正确。2.D解析：其他条件相同的状态下，温度越高，化学反应速率越快。1=c(NO2)·c(SO2)3.C解析：F-《S)C,K只与温度有关，温度不变，K不变，C项正确。4.D解析：增大压强，反应物的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，D项正确。5.A解析：由3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)一Si3N4(s)+12HC1(g)可知，当4(SiCL4)=v递(HCI)时，才能表示反应达到化学平衡状态，A项符合题意。6.D解析：根据图像可知Y是反应物，X是生成物，20n时反应达到平衡状态，此时消耗的Y的浓度是1mol·L1,生成的X的浓度是2mol·L1,则该反应的化学方程式为Y一2X,A项错误；M点反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，B项错误；Q点正、逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，C项错误；前20min反应速率v(X)=2mol·L1÷20min=0.1mol·L-1·min1,D项正确。7.A解析：升高温度，化学反应速率一定加快，A项正确；加人生成物，浓度不一定变化，如生成物为固体、纯液体时反应速率不变，B项错误；没有气体参加或生成的可逆反应，缩小容器体积，浓度不变，反应速率不变，C项错误；增大反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，D项错误。8.A解析：要想说明反应物本身性质是影响反应速率的决定性因素，则该事实应区别于反应物本身而不是外界因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。其中B项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，D项为温度不同所致，唯有A项是因浓HO3与浓盐酸本身性质不同所致。9.B解析：若是酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，A项错误；反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，B项正确；由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，C项错误；逸出的CO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快的现象，D项错误。10.AB解析：由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K的值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，a>0,A项正确；A点对应状态的化学平衡常数比C点的大，所以CO2的浓度比C点高，B项正确；增大压强，化学平衡常数K不变，C项不正确；A点的温度比B点的更高，反应速率更大，D项不正确。11.A解析：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。12.AC解析：由图像可知T温度下先达到平衡状态，则反应速率较大，温度较高，故温度：T>T2,A项不正确；Ⅱ、Ⅲ为相同平衡状态，则CO的转化率相同，B项正确；Ⅱ、Ⅲ达到相同平衡状态，正、逆反应速率相等，但Ⅲ的反应速率较大，应加入了催化剂，则Ⅲ中a点的噬>Ⅱ中b点的正，C项不正确；NO与CO起始物质的量相同，物质的量之比为1：1，且按1：1反应，则反应过程中O与C0物质的量浓度之比恒为1：1，D项正确。13.D解析：由3A(g)十2B(g)三4C(?)十2D(g)通过计算可知C为非气体，则不能出现在K的表达式中，故c2(D)化学平衡常数K=(A,(B,A项错误：生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol,则B的平全国100所名校高考专项强化卷·化学卷五参考答案第1页（共4页）【XGK·HAIN】

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