2024届新高考普通高中学业水平选择性考试F-XKB-L(三)3化学答案

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立：C(s)+19.(10分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表，(2)TC时，将0.100mo1C0(g)和0.120molS0,(g)充人2L恒度t的关系容密闭容器中，发生反应1，各物质的物质的量随时间变化如物质Cu(OH):Fe(OH)3CuClCul下表所示。2.2×10-02.6×10-01.7×10-1.3×1012时间min1200(a)某酸性CuC溶液中含少量的FeC,为制得纯净的CuCl,溶物质的量mo82.6液，宜加入调至溶液pH=4,使Fe3+转化为物质Fe(OH),沉淀，此时溶液中的c(Fe+)。CO(g)0.1000.0700,0500.0440.0400.040(2)过滤后，将所得滤液经过操作，可得到SO2 (g)0.1200.1050.0950.0920.0900.090热后，再加入适量CuCl·2H2O晶体。热后，再通人足量①下列事实能说明该反应达到化学衡状态的是5c(CO)·(3)由CuC·2HO晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作(反应条件略去)如(填选项字母)。，代是DOHOCH变的情况(4)某学小组用“间接碘量法”测定含有CuCl,·2H20晶体的A.容器内压强不再改变CH,-CHCH OHB.每消耗2 mol CO2,同时生成2molC0(2)正反应方试样（不含能与厂发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如中下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生C.气体密度不再改变菠萝酯成白色沉淀。用0.1000mol·L1Na2S2O标准溶液滴定，到D.正(SO2)=2v逆(C02)0(g),K=达滴定终点时，消耗Na2S2O标准溶液40.00mL。(已知：②0~2min内，用C0表示的该反应的均速率o(C0)=H2O的浓酚可用FeCl,溶液ol·L-1,12+2S0g-S,08-+21-)。衡时，SO2的转化率为KMnO,溶液发生真“向正反①可选用作指示剂，滴定终点的现象是③T℃时，反应I的衡常数K=NaOH溶液发生④T℃时，将0.100molC0(g)和0.120molS02(g)充人容积丙醇可用溴水检验离子，某同②CuC2溶液与KI反应的离子方程式为为2L的恒压密闭容器中，反应达到衡时，S02的转化率与原衡（恒容）相比。(填“增大”、“减小”或“不CHO。现有A③该试样中CuC,·2H2O的质量百分数为变”)。20.(12分)工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反中A的分子式为回收燃煤废气中的硫。应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系。2C0(g)+SO2反应I:2C0(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(1)△H1(g)=2CO2(g)+S(I)△H1<0①(1)已知：OH)上述四种反应Ⅱ：2C02(g)一2C0(g)+O2(g)农HSOF(酯△H=+566.0k·mol-1;若反应Ⅲ：S()+0,(g)一S02(g)AH-一296.0·molF则△H1=0且恰好呈①X代表的物理量为重要物证或“等于”)②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：的关系为。答题栏于”)8910【单元检测卷·化学（七）第4页（共4页）选修④-RJ一C】共58分)8分)