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百师联盟·江西省2024届高三一轮复习联考（9月26）化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

    1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
    2、2024百师联盟第四次联考化学
    3、百师联盟2024高三开学摸底联考化学
    4、2024百师联盟高三开学摸底联考化学答案
C中在和复H0为用装藏来下列安政作级合步果均顺序是:电解熔融BC,制备金周能时，需要加人NaC1,其作用是①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水：③加人适量的HC,④过选，⑥洗涤1.Q1分)碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用。)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质该反应的化学方程式为(1)已知下列热化学方程式：0下若滤演D中c0)=22a.的有8mL)01n向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是iCH-CHCH,(g)+Cl(g)-CH:CICHCICH,(J.mol-最大值为(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pHi.CH,-CHCH,(g)+C,(g)—CH,-CHCH,Cg+HCg)△H,=-100M·moP10分)特、路、钛、镍虽不是中学阶段常见的金网元素，但在工业生产中有着重要作用.又已知在相同条件下，CH,一CHCH,CI(g)+HCI(g)一CH,C1CHC1CH,(g)的正反应的活化能EE,0)二氧化铺(Ce0:)在板电视显示民中有着重要应用。C0,在稀硫酸和HO,的作用下可生成为132J·mo11,则逆反应的活化能E(边，为·mo11。Ce3+,CeO2在该反应中作剂。(2)查阅资料得知，反应CH,CH0(aq)一CH,(g)+C0(g)在含有少量2的溶液中分两步进行：@自然界中C主要以十3价和十6价的形式存在。+6价的C能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将第I步反应为CH,CHO(aq)+l2(aq)一→CH,I+HI(ag)+CO(g)(慢反应)；其还原为+3价的铬。写出该过程中的离子方程式：第Ⅱ步为快反应。3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是增大12的浓度(填“能”或“不能”)明显增大总反应的均速率，理由为(④)NS0,·H:0是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌，铁等元素)为原料获得。实验流程如下(3)用催化剂F©(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、CH6、C4Hg等副产物，反应过程如图所示明DH.国客团产清使适国产回可一0回加H202,RWGS COCo-FTS低聚反应002第I步色co(cH).(C),异构化反应ZSM-5→CH①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为CH.@对滤液Ⅱ先加H2O2,再调pH。加H2O2的目的是催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不调pH的目的是同助剂，经过相同时间后测得C0,转化率和各产物的物质的量分数如下表③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO,加Na2CO过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO:,这两步操作助剂C02转化率/%各产物在所有产物中的占比/%的目的是C2HaC3H6其他20.(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如图所示。Na42.535.939.624.527.275.622.8KOH溶液1.6Cu9.8▣d80.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe,(C0)12/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提盐酸磁力子加热搅拌器和NaHS溶液高单位时间内乙烯产量的根本原因是B已知：①3L2+6KOH△5KI+KIO3+3H2O;②3H2S+KIO3()利用如图装置制备KI,其连接顺序为△KI+3S+3H20。(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充人H,S和CH,且n(H2S):n(CH)=2:1,发生反应：(2)检查装置A气密性的方法是(按气流方向，用小写字母表示)。CH,(g)+2H2S(g)、一CS2(g)十4H2(g)。0.11MPa时，温度变化对衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：装置D的作用是(3)制备KI时，向三颈烧瓶中逐滴滴人KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。◆HS①反应结束后，向三颈烧瓶中加人硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是0.4±CH0.3②用肼(N2H4)替代H2S,制得的产品纯度更高，理由是000000000000000--CS2(用化学方程式表示)。000801200160200温度/70④)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为为提高H,S的衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是g(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K,一一(K。为以分压表示的衡常数)。【2022届高三分科模拟检测卷（六）·化学第5页（共6页）】【2022届高三分科模拟检测卷（六）·化学第6页（共6页）】
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