炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学答案，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
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化学答案)
氮气和水蒸气，CH,(g)+4NO(g)-2N2 (g)+CO(g)+2H2O(g)△H2=?②20.(12分)50mL1.0mol,L盐酸跟50mL1.1mol·L1氢氧化mol1,则16g若1 mol CH还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测k,则△H2=定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回是kJ。答下列问题：19.(10分)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反热和快速产生大应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H)。图甲(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是为MA族元素氢化物a,b、c、d的生成热数据示意图。试完成下(2)7.7kJ·mol-1,列问题。(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属)(g)△H=(如铜)棒，其原因是t△H/kJ-mol0)2完全反应生成能量/kJ(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是+154(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。419510(4)如果改用60mL1.0mol·L-盐酸跟50mL1.1mol·L氢-67.7 kJ/mol20氢化物1molC0(g)mol H2(g)氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量-2861 mol CH,OH(g)(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是=-534 kJ/mol乙反应过程;所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)，J/mol(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热理由是△H的关系：(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OHz和硫酸代替盐酸和kJ/mol氢氧化钠溶液，理由是(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后反应释放能量更②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△表示反应(2)在25℃、101kPa下，已知SiH,气体在氧气中完全燃烧后恢复前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取的处理具有重要至原状态，均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热溶液各50mL,并记录如下原始数据：实验序号起始温度/℃终止温度红/℃温差(：-)/℃子其在催化剂作用化学方程式是125.032.6(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)的热化225.131.8283.0kJ·mol-1学方程式：25.131.9)kJ.mol-1(4)由金红石(TO2)制取单质Ti的步骤为已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cmJ,中和后混合液的比热容c=4.184X10-3,k·g1·c1则该反应的中员耗的主要气体。T0一Tcl和热为△H=(保留小数点后一位)。已知：r(7)上述实验数值结果与57.3k·mol1有偏差，产生偏差的原I.C(s)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1因可能是(填字母)。kJ·mol-1(a>0)Ⅱ.2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566kJ·mol-a.实验装置保温、隔热效果差Ⅲ.TiO2(s)+2C2(g)—TiCL(s)+O2(g)b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数bkJ·mol1(b>0)△H=+141kJ·mol-c,分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中2(CO完全反应)的①TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)—TiCL(s)+2C0(g)的△H=d,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液mol,放出的热量的温度示)物的污染。例如：②反应TCL,+2Mgo℃2MgC,+Ti在Ar气氛中进行的+2H2O(g)理由是574kJ·mol-1①【单元检测卷·化学（五）第4页（共4页）选修④一RJ一C】