2025届普通高等学校招生全国统一考试·青桐鸣高二联考(9月)化学试题

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18.(15分)氨的化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)已知几种共价键的键能数据如下表所示：共价褪H一NN-NNEN0✉0H-O键能/(k·ol-391160945498467根据表格数据，H4(g)-十O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=k·mol-。(2)向一恒温恒容籀闭容器中充入一定量N2O利N2H4,发生反应：2NzH,(g)+NO(g)3N(g)+4H2O(g)△H<0。下列说法正孙的是(填标号)。A:当气体均摩尔质量不随时间变化时，达到衡状态B.衡后，充入惰性气体，衡向右移动C.上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能D.及时分离水蒸气，逆反应速率减小(3)工业上，采用NH还原O法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH,和0,在不同催化剂Catl;Catz2、Cat3作用下发生反应：NH.(g)+6NO(g)一5(g)+6O(g△<0。测得湘同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。①a点时哑(NO)（填“>“”或“=”)赠NO》②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是(任答一点)NO的转化率%的分压/kPa10080H6020HCa2☒Cat]y0200240.2803203607℃10tmin图1图2(4)工业上用天然气处理NO2,消除，NO2的污染。发生的反应为.CH4(g》十2NO:(g)一CO2(g)十2O(g)十N2(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充人1olCH4和2mo】NO2,发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。.N2的分压与时间的关系如图2所示。①0~10min内CH,的分压变化速率为kPax◆min②该温度下，衡常数K,=kPa。:(提示：用气体分压评算的衡常数为K,气体分压=总压X物质的量分数)(5)工业上制路HCN的反应为C14(g)+NHg)=HCN(g)3H2,(g)△FH>0。速率方程为：=kc(CH,）·(NH),这=细c(FHCN)·c(kk进分别为正，逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。①其他条件不变；反应达到衡后，NH的转化率随增条件X的增大而增大，则X可能是。答一种即可)②升高温度，经增大的倍数填“之”、“<”或“=能增大的倍数。·【高三化学第6页洪6页】23-157C·