山西省2023~2024学年度八年级上学期阶段评估(一)[1L R-SHX]化学答案

2023-09-26 14:25:48 23

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本文从以下几个角度介绍。

(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟稳地逸出250个左右的气泡（两个要点，每答对1个给1分）(3)COC2+4OH--CO+2C1-+2H2O(4)>(1分)(5)恒压滴液漏斗(1分)(6)CrC,十NH。商温（或△）CrN+3HC1(未写反应条件，扣1分)(7)吸收未反应的NH?并防止水蒸气进入E中(8)80%【解析】(1)由反应C,0,十3CCL4720e2CrCl十3C0C,可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是CC,利用氨气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B,待冷却后继续通入一段时间的N2,将残余的COC12赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：a→c→b→e→d。(2)水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟稳地逸出250个左右的气泡。(3)COCl2有毒，反应结束后继续通入一段时间的N2,将残余的COCl2赶到尾气吸收装置中被NaOH吸收。COCl2遇水发生反应：COCl2+H2O-CO2+2HCl;CO2再与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3,所以D中发生反应的离子方程式为COC12十4OH--CO十2C1-十2H2O。(4)COC12分子中由于C=O的存在使得键角∠C1一C=O大于∠C1一C一C1。(8)60mL1mol·L1H2SO4溶液中H+的物质的量为0.12mol,剩余的疏酸用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，所以与NH3结合的H+的物质的量为：0.12mol一0.02mol=0.1mol,即8.25g产品中CrN的物质的量为0.1mol,其质量为6.6g,所以产品的纯度为80%。16.【答案】(14分，每空2分)(1)1s22s22p3s23p3d84s2(或[Ar]3d84s2)(写错不给分)(2)1：3(3)2Fe3++3Ni(OH)2=2Fe(OH)3+3Ni(4)1.0×10-16(5)防止Ni、A1在高温熔融时被氧气氧化（只要写出“防止Ni、A1被氧化”，就给2分）(6)新制兰尼镍的多孔结构中吸附了大量浸出反应时生成的氢气，所以在烯烃、炔烃等氢化反应时，不需要通入氢气也能发生氢化反应（只要写出“新制兰尼镍中吸附了大量的氢气”，就给2分）(7)NiCO3·2Ni(OH)2·3H2O【解析】(1)Ni为28号元素，基态Ni的电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2或[Ar]3d4s2。(2)在“酸溶”过程中，NiS发生的氧化还原反应方程式为3NiS+NaClO,+3H2SO4一3NiSO4+3S￥+NaCl十3H2O,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3。(3)根据Kp[Fe(OH)3]和Kp[Ni(OH)2]分析可知，加入Ni(OH)2,可以除去Fe3+,发生该反应的离子方程式为2Fe3++3Ni(OH)2一2Fe(OH)3+3Ni2。(4)过滤后溶液中c(N+)为0.10mol·L1,则c(S-)=K。(iS)=1.0×10-”c(N+)0.1:0X100ma1:L）ccr)=kgs-8X18=1.0x1g-"0lL-).(5)Ni、Al在高温熔融时容易被空气中的氧气氧化，需通入保护性气体X(如氩气等)。(6)因新制兰尼镍的多孔结构，能吸附浸出反应时生成的氢气，所以在烯烃、炔烃等氢化反应时，不需要通入氢气也能发生氢化反应。22.5g(7)m(N+)s=(Ni0》=75g-m0=0.3mol,nNC0,)=m(C02)=26.922.5）g=0.1m0l,44g·mol-】n[Ni(OH)2]=n(Ni2)-n(NiCO3)=0.3 mol-0.1 mol=0.2 mol,m(H,0)=35.9g-26.9g-mNi(0H2]=0.5mol-0.2mol=0.3mol,18g·mo-1n(NiC03):n[Ni(OH)2]:n(H2O)=0.1mol:0.2mol:0.3mol=1:2:3,样品化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·3H2O.【高三化学试题参考答案第3页（共4页）】

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