2023年衡中同卷湖北押题卷化学

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B.第ii步反应过程中C0转化为(CH2)。,碳原子化合价由+2转化为-2价，故每生成1mol(CH2)。C）=001mol.巴-25×102mol(Lmi,且速率之比等于化学计量数之比，则在0~4min的4min转移4nNa个电子，B正确；平均反应速率v(NaHS0)=7.5×10-molL.min,选项B错误；C.根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为CO2和H反应生成低碳烯烃和水的过程，则该C.由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确：反应总过程的原子利用率小于100%，C错误：D.一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快D.F(CO)12/ZSM-5是催化剂，不影响CO2加氢合成低碳烯烃的△H,D正确：不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。故选C。答案选C。11.B13.C【详解】A.据图可知反应a中FS2被氧化生成Fe+和SO,Fe元素化合价不变，S元素化合价【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。由反应前FS2中的-1甲升高到反应后SO?中的+7价，升高了+7价，失去电子被氧化，每1 mol FeS2【详解】A.温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误：被氧化，转移14mole,A错误：B.W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误：B.d的逆反应为Fe(OH3+3H三Fe3++3HO,该反应的平衡常数C.Q点X的量最少，转化率最大，C正确：K=cfe）-K=2.79x10c3(*)(K)3(10-14)3=2.79×10,B正确：D.平衡时充入Z,相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误：C.根据图示可知：反应c中反应物有FeS2、Fe3t,产物有Fe+和SO?,说明该过程中Fe3+将硫故选C。元素氧化生成SO?,结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：14F3#14.D【分析】根据电子移动方向或知左边电极为负极，电子由负极流向正极，负极上$O}失电子生成+FeS2+8H2O=15Fe2+2SOf+16H,C错误；S0,正极上氧气得电子产生H02。D.反应b是向含有Fe2+的溶液中通入O2,反应产生Fe3+,反应后溶液中存在Fe2+、Fe3+,因此【详解】A.由图可知，SO2在碱性溶液中转化为SO},选项A正确：不能通过滴加KSCN溶液检验是否含有Fe+,应该改用酸性KMnO4溶液检验，D错误；故合理选项是B。B.负极区域消耗的OH~和正极区域消耗的H，分别由双极膜中间层的HO解离生成的OH~和12.CH来补充，选项B正确：【详解】A.HSO?不拆，反应的离子方程式为CIO,+3HSO,=CI+3SO+3H,选项A错误；C.负极反应为SO,+4OH-2e=SO+2H,0,正极反应为O,+2H+2e=H,0,,故协同转化总反应B.由实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,选项C正确：