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化学参考答案一、选择题1.A解析】根据题意，磺强水制法为KNO3受热分解生成NO2、O2,S与O2加热反应生成SO2,然后发生反应NO2+SO2NO+S03,SOs+0==H2S04,由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N和S的化合价均发生了变化，A项正确：磺强水是疏酸，疏酸属于难挥发的强电解质，B项错误；0.01ol·L~1的磺强水溶液中c(Ht)=0.02ol·L-1,pH<2,C项错误；磺强水溶液中存在水分子，D项错误。2.B【解析】温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此100℃时水的离子积大于1义1014,100℃时，pH=12的Na0H溶液中，c(Ht)=1×10-12mol·L-1,则c(0H)0.0tmol·L-1,A错误：CHsCOONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH仍为9，B正确；如果AOH为弱碱，则pH=13的AOH物质的量浓度大于O.1mol·L~1,等体积混合后，溶质为AOH和AC,此时溶液可能显碱性，C错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H+)先增大后减小，D错误。3.C【解析】向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH,溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于疏酸氢铵，但小于疏酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH和NH3H2O,故有c(Nat)>c(S0子-)>c(NH)>c(OH)=c(Ht),A正确；CuS不溶于稀疏酸，说明CuS溶解产生的S2-不足以与H+发生反应生成H2S气体，而FS溶于稀疏酸，说明FeS溶解产生的S2-可以与H+发生反应生成HS气体，导致固体不断溶解，证明KpF©S)>Kp(CS),B正确；向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=cOH),由电荷守恒可知，溶液中o=1,C错误：NaHC03溶液中，根据电c(CI-)荷守恒c(Na+)生c(Ht)2c(CO好十c(HC0)十c(OH),根据物料守恒c(Na+)=c(CO?)十c(HCO3)十eHC0),故c(Ht)十c(HCO3)=c(OH)十c(C03),D正确。4.D【解析】常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐，氧化性MnO4>Fe3+,用过二疏酸钠可使MnO4全部再生，氧化性S20->MnO4,故氧化性S20?>MnO4>Fe3+,A正确：KMmO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，滴定时，KMO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛装，B正确：根据过二疏酸结构图可知，中心疏原子价层电子对数为4，则S20?中含有两个四面体结构，C正确：滴定过程中，根据化合价升降相等，可知2F2+~S20好~2S0子，消耗的摩尔盐和过二疏酸钠物质的量之比为2：1，D错误。5.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为C1元素。氨与氯气反应生成氮气和氣化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元紫，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确：三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于磷原子，二纸化氮成键电子对闻的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故C错误；臭氧和二氧化筑都有强氧化性，可用手自来水消毒，故D正确。9