4江苏省2023-2024学年第一学期联盟校高三年级第一次学情调研检测化学试卷答案

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水溶性南子是大气颗位物的专要成分，研究其化学组成对于19.(10分某地区大气颗粒物经采样与必要的预滤得到8.7gMnO,并收集到0.224LCO:(标准状况下)，则在某兴趣小组探究SO,气体还原Fe+、1,他们使用的试剂和第②步反应中至少需要21.(10分)装置如图所万治理大气污染有重要意义，处理后得试样溶液，经离子色谱检验确定含有以下离子，NHA、、NO、CO、C。FeBr:是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。某同学对I,实验室制备FeBr其再进行如下的实验：NaMg”、沉淀NOH溶液，沉淀完全溶解实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO:发生气体1装置，D和d中均盛有液溴，E为d适量BaC,溶液一溶液铝粉NaOH气体2外套电炉丝的不锈钢管，e是两个溶液加热溶液10,溶液加热（使湿润的p出试纸变蓝）耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。沉淀2盐酸沉淀部分溶解实验开始时，先打开分液漏斗a,含淀粉并产生气体一段时间后，加热E至600~D(1)装置E的作用是700℃，然后将干燥、纯净的CO:装置下中为溶液。(2)装置B的作用之一是观察SO,的生成速率，其中的液体已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将N○，还原为气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴人温度为最好选择氨气100一120℃的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。A.蒸水B.饱和NmSO,溶液回答下列问题：C.胞和NAHSO,溶液中D.饱和NaHCO,溶液(1)气体1的电子式为（2)生成沉淀1反应的离子方程式为(1)若在A中盛固体CaCO,,a中盛6mol·L1盐酸，为使(3)SO气体还原下e反应的产物是(填通人D中的CO,为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂：B为C为，为离子符号)，(4)在上述装置中通人过量的SO:为了验证C中SO,与(3)沉淀2的成分是0溶液8一气体2反应的离子方程式为(填化学式)。防止污染空气，实验时应在F处连接盛的尾气F。发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设吸收装置。计了如下实验：方案①：柱第一份试液中加入KMO,溶液，紫红色褪去(⑤)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中(2)反应过程中要不断通入CO:,其主要作用是①1,②方案②，往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入含量较低（填离子符号）.，Ⅱ.探究FeBr2的还原性新时的氯水，溶俄变红已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表所示。(3)实验需要90mL0.1mol·L1FeBr,溶液，配制FeBr:溶方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BCl,产生元素NSNa、Mg、CI AI Ca液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是白色沉淀，上述方案不合理的是,原因是污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘(4)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，(5)能表明1的还原性璃于SO:的现象是根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有】振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。出有关离子方程式假设1：Br广被Cl2氧化成Br溶解在溶液中：18.(12分)20.(14分)假设2：Fe2+被C氧化成Fe3高铁酸钾(KFO,)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处二氧化锰是化工生产中重要原料。设计实验证明假设2正确：理，其工业制备方法如图所示：I,实验室可由软锰矿（主要成分为MnO)制备KMnO,(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe>Br:a稀KOH饱和KOH方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KCIO,在高温下反应，Fe(NO,),溶液溶液乙醇生成锰酸钾(K:MO,)和KC1;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化(6)若在40mL上述FeBr,溶液中通入3×10 molCl2,,则一应血的淘岛地品后，KMnO.转化为MnO,和KMnO,;滤去MnO,沉淀，浓缩反应的离子方程式为溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO,。试回答下列问题：22.(10分)废液废渣废液(I)软锰矿制备K,MnO,的化学方程式是新型净水剂高铁酸钾(K,FO,)为暗紫色固体，可溶于水，(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是价在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备(2)反应1的目的是(②)K,MnO,制备KMnO,的离子方程式是K,FeO,的常用方法有两种反应Ⅱ的离子方程式为(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的目的是a0能与热的稀硫酸酸化的Na,CO,反应，生成方法I：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图Mn*和CO,该反应的化学方程式是NaClO NaOH4O%NaOH溶液饱和KOH溶液(5)已知生成高铁酸钾的反应为Na:FeO,+2KOH=KFeO,+2NOH,请你解释加人饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理C摇液-宝忽一家型配盟-圈Ko,固体由：的心和重要的无机功能材科，粗MO,的提纯是我产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO,(含有NaCI固体(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸已知：K,FeO,的溶解度远小于Na2 FeO,。滤液钾进行消毒、净化以及改善水质，其消毒、净水原理是一多的M0和00样转化为地MO实验，其流程如下；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：(?)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反②咖样品CL INaOH溶液中含NaCio,NaOH++的固体Na:FeO++NaClO应的离子方程式为FeO:+CrO:+2H.O-CrO:-+Fe(OH),+OH-过路液可过速滤液其中氧化剂为」②2CrOT+2H=CxO+H:OCrO:+6Fe+14H=2Cr+6Fe*+7H:O现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加人(1)第①步加稀HS0,时，MnO.(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为(写化学式)转化为可溶性物质粗MnO2样品中的方法Ⅱ：电解法。稍过量的NaCrO:,充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中容。每次取25.00mL加人稀硫酸酸化，用0.1000mol·L定FS0,标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2第②步反应的离子方程式并配平：一C0++(3)以铁和石墨为电极电解氢氧化钾溶液可直接制得K,FeO,电解时，铁作极反应式为(填“阳”或“阴”)极，该电20.o0mL,则上述样品中KFeO,的质量分数为洗涤干净？M0,+□C+□涤是次后对M0:固体洗涤2一3次，如何确定基有一(4)K,FO,是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利4若Mm©样品的质量为12.69g,第D步反应后·经过西痛迟的净水：净水的原是氧化性”或“还原性”茶用了K:FeO4的8年东马专题纠错卷（三），化学·第2页（共2页）(用离子方程式表示)。