4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案

2023-10-31 14:24:41 48

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本文从以下几个角度介绍。

参考答案及深度解析(2)4.3应，△H,小于0；当温度降低，反应Ⅱ的K减小、衡逆向移(3)3H202+2NaCr02+2Na0H2Na,C04+4H20动，反应Ⅱ为吸热反应，△H2大于0。依据盖斯定律，反应(4)2C02+2H*=Cr202+H20C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)可由I-Ⅱ得到，即焓变(5)趁热过滤(1分)△H=△H,-△H2,而△H1<0、△H2>0,所以△H<0,温度升高，(6)80℃(1分)50℃(1分)沉钒率低；温度较高时衡逆向移动，化学衡常数减小。(2)增大一氧化碳浓度，H,02易分解，降温将导致能耗增加；对储运及投料要求较反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，相当于反应I高（答出其中任意两点均给2分）的反应物浓度增大，反应I正向移动，A正确；降低温度，反【命题意图】本题考查分离钒铬还原渣中钒铬并获得应I和反应Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B正确；恒温恒容Na,Cr20,的工艺流程，具体考查物质用途、氧化还原反应计的条件下充入氨气，各物质浓度不变，衡不移动，C错误；算、化学方程式和离子方程式、离子浓度计算、实验操作、反增大压强，反应I衡正向移动、反应Ⅱ衡就得逆向移应条件等知识，意在考查学生分析和解决问题的能力。动，当反应I达到衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，流程分析钒铬还原渣主要成分为VO2·xH,0、Cr(OH)3反应Ⅱ也得达到衡，因此增大压强，反应I和反应Ⅱ重新及少量的Si02,加硫酸酸浸，V02·xH,0转化为V02+,达到衡的时间相同，D错误。(3)①由题图可知，230℃时Cr(0H)3转化为Cr+,滤渣为Si02,加入Na2S20g将V02+氧甲醇产率最高，该温度下使用CZ(Zx-1)T催化剂，甲醇选化为V0,反应的离子方程式为2V02++S20?+2H20择性较大。②温度高于230℃时，升高温度，反应I的衡2V0+2S0+4H,调pH使V0转化为V20,·xH,0沉淀，向逆反应方向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温向含Cr+净化液中加入过量的NaOH后Cr+转化为CrO2,度对反应Ⅱ的衡影响更大，所以温度高于230℃时，升高向溶液1中加入H202发生反应3H202+2C02+20H温度，C02的转化率增大，甲醇的产率降低。（4)由于发生反应I,容器容积减小，设参加反应I的二氧化碳的物质的2C0?+4H20,溶液2先调pH后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷C0,△n却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr,0,。量为xmol,则有关系式：12【解析】(1)根据流程分析可知“滤渣”为Si02,Si02的用途有,解得x=6×0.2mol制作光导纤维、制玻璃和工业制硅；根据Na,S,0g与V02+反应的离子方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量0.6mol,则参加反应I的氢气的物质的量为1.8mol,生成之比为1：2。(2)根据Cr(0H)3的K,近似为1×1030可甲醇的物质的量为0.6mol,生成水蒸气的物质的量为0.6mol,而二氧化碳的转化率为50%，则参加反应Ⅱ的二氧知，c(0H)=3KCr(OH)331x100化碳的物质的量为2mol×50%-0.6mol=0.4mol,反应Ⅱ消V c(Cr3)=√0.125mol·L1=2×耗氢气0.4mol,生成一氧化碳0.4mol,生成水蒸气10-0mol·L1,p0H=-lgc(0H)=-lg(2×1010)=10-lg2=0.4mol,衡时容器中有二氧化碳1mol,氢气1.8mol,甲9.7,pH=14-9.7=4.3,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~醇0.6mol,水蒸气1mol,一氧化碳0.4mol,氢气转化率为4.3。(3)“溶液1”中含C02,向其中加入H,02后C02被2.2 mol氧化成Cr0?,发生反应的化学方程式为3H202+2NaCr02+4 mol×100%=55%,设衡时容器容积为VL,则反应Ⅱ2Na0H—2Na,Cr04+4H20。(4)“溶液2”调pH,将Cr0子0.41转化为C20号，发生反应的离子方程式为2C0?+2H的衡常数K=≈0.22C,0+H,0。(5)“多步操作”将Na2Cr20,和Na,S04分离11.8VV根据信息④溶解度随温度变化的表格可知，温度越高，N2S0,溶解度越小，故应该采取的操作有蒸发浓缩、趁热过35.(共15分，除标注外，每空2分)(1)d(1分)滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2C20,。(6)根据题图可知用Na2S20g氧化时，80℃时沉钒率最大，铬损率最低，因此(2)1s22s22p3s23p3d应选择80℃；用H202氧化时50℃沉钒率最大，铬损率较(3)①N>0>C>Nisp3sp杂化②e低，因此应选择50℃；由题图知，采用H202氧化的不足之(4)①Fe,N[或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N]②体心和棱的中心处主要有沉钒率低；温度较高时H,02易分解，降温将导致贺能耗增加；对储运及投料要求较高。28.(共14分，每空2分)【命题意图】本题考查物质的结构与性质，具体考查元素周（1)小于减小期表分区、基态离子核外电子排布式、第一电离能比较、原(2)AB子杂化类型、微粒间作用力、晶胞计算等知识，意在考查学生的知识迁移能力和计算能力。(3)①BD②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温度对反【解析】(1)铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于d应Ⅱ的衡影响更大区。(2)Ni的原子序数为28，其基态原子核外电子排布式(4)55%0.22为1s22s22p3s23p3d84s2,则基态N3+的核外电子排布式为【命题意图】本题考查化学反应原理的综合应用，具体考查1s22s22p3s23p3d”。(3)①另外四种元素分别为N、0、C反应热和衡常数的判断、化学衡状态、产率低的原因、N,同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，第VA族因转化率、衡常数的计算等知识，意在考查学生分析问题、最外层电子处于半满状态，使得其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，而同一族从上向下第一电离能逐渐解决问题的能力和计算能力。减小，因此N、O、C、Ni第一电离能由大到小的顺序为N>O>【解析1(1)温度T降低，增大，由题图可知，反应I的1kC>Ni;由M的结构可知，M中既有饱和碳原子、又有形成双键的碳原子，因此碳原子采取sp3、sp2杂化。②由M结构可随7的增大而增大，反应Ⅱ的1k随7的增大而减小，即随知，M中存在N→Ni配位键，CC非极性键，O一N、C一H、0一H极性键，C=N双键中含有π键，还有2个氢着的增大，反应1的K增大反应Ⅱ的K减小，所以，当温键，不存在离子键，答案选e。(4)①依据晶胞结构可知，Fe度降低，反应I的K增大、衡正向移动，反应I为放热反原子个数为8xg+6x了=4，其中Fe()占3个.Fe()占D87卷25·化学

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