2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
在0.5MPa条件下，将n(C0,):n(H,)为1：3的混合气体以一定100298单元综合测训卷流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO,的转化率、CH,OH0120建议用时：60分钟答案D54的选择性[”生(CH,OH)几总转化(CO2)×100%与温度的关系如图所示。下列60,48(320.10y10一、单项选择题（本题共2小题，每小题3分，共6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合有关说法错误的是25202402.20,3)4004题目要求的)》A.反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为C0(g)+1.处于衡状态的反应2H,S(g)2H2(g)+S2(g)△H>0,下列说法正确的是2H2(g)CH,0H(g)△H=-90.7kJ·mol-A.加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B.其他条件不变，增大起始n(C02):n(H2)的值，可提高C02的衡转化率B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H,S的分解率也增大C.在280~400℃间，产物中n(CH,0H)随温度的升高先增大后减小C.增大压强，衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.为高效生产CH,OH,需研发低温下CO2转化率高和CH,OH选择性高的催化剂D.若体系恒容，加人一些H2后达到新衡，H2浓度将减小5.如图甲、乙分别代表溴甲烷和2-甲基-2-溴丙烷发生水解的反应历程。2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH,+2NO2一N2+C02+2H,0。在1L密闭容器中，控制I.CHBr NaOH-CH,OH NaBr不同温度，分别加入0.50 mol CH,,和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。Ⅱ.(CH3)3CBr+NaOH→(CH,),COH+NaBm下列说法正确的是个能量高aE8mar能量n/mol68岛组别温度010204050CH)C ABr +OH时间/min①Tn(CH,)0.500.300.18CH.Br+OH0.15(CH.CBr②n(CH)0.500.350.250.100.10CHOH+Br(CH)COH+Br1的反应历程Ⅱ的反应历程A.由实验数据可知实验控制的温度T,
①下列分析正确的是C.40min时，表格中T,对应的数据为0.18A.叔丁醇(2-甲基-2-丙醇)既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮D.组别②中，0~10min内，N02的降解速率为0.0300mol·L-1·min-1B.其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度小于逆反应速率的增大程度二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两C.增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和Ⅱ的速率都增大项符合题目要求)D.反应I和Ⅱ反应过程中都有C一Br键的断裂和C一O键的形成三、非选择题（本题共4小题，共65分）》3.t℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)一2HI(g)△H<0,实验测得心正=U消耗(H2）=V消耗(L2)=k正c(H2)·c(L2);逆=V消耗(HI)=k逆C(H)。k正k逆为速6.(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02,引率常数，受温度影响。下列说法正确的是起了全世界的普遍重视。将C02转化为甲醇：C02(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g),此研究对C02的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。物质的起始浓度/(mol·L1)物质的衡浓度/(mol·L1)1.0c/(mol-L.容器(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2进行上述反应。测c(H2)CH;OHc(L2)c(HI)c(L)0.75得CO2(g)和CH,OH(g)浓度随时间变化如图甲所示。I(恒容)0.10.10.0700①0~10min内，氢气的均反应速率为,第10min后，0.25C02Ⅱ（恒压）000.8保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molC02(g)和6molH2(g),则达10 t/minA.衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为1：4甲到新衡时C02的转化率a,与原衡C0,的转化率α之间的关系为a1(填“>”“<”B.衡时，容器Ⅱ中c(L2)>0.28mol·L1或“=”)。新衡的衡常数K,=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，新CC时.反厚(g)+g→2H8食常数K衡时体系的总压为P1,用含P1和a1的式子表示K)。②一定温度下，恒压容器中，能判断该反应达到化学衡状态的依据是(填序号)。D.衡时，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molL2和0.2 mol HI,此时v正>"逆a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)4.C02催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：d.容器中气体的密度不变e.2个C一0键断裂的同时有3个H一H键断裂反应①：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H=-49.5kJ·mol-1(2)若已知：①C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-akJ·mol-;反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41.2k·mol1②2H2(g）+02(g)—2H20(g)△H2=-bkJ·mol-1;8182化学第十一单元化学反应速率与化学衡
