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2.22.0克1811.61.402040时间（秒已知：常温下，HS04的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且K2=1.0×102。(1)实验I中配制的FeCl,溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的Fe(OHCl,,生成该物质的化学方程式为0(2)实验Ⅱ中量取FeCl,溶液时应选用(填仪器名称)；该仪器使用前必须进行的操作为(3)常温下，对于Na,SO,溶液，下列关系正确的是(填选项字母)。A.c(H*)-c(OH-)=2c(SO)+c(HSO)-c(Na*)B.2c(Na*)=c(SO)+c(HSO)C.c(HSO)-c(H*)=c(OH-)D.SO}+H,O*≥HSO4+H,O的衡常数K=100(4)图中20s后溶液pH增大的主要原因为。（从衡角度进行分析）(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。第10页/共14页
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分科模拟检测示范卷答案