2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

参考答案则与Cu+参加反应的Fe的物质的量为0.04mol;标况2FeTiO,+6C+7Cl2下2.24LH2的物质的量为0.1mol,则H+参加反应的高温2FeCl,+6C0+2TiC1:,制Fe的物质的量为0.1mol;根据Fe2+守恒，可有与Fe+取金属钛的化学方程式为：Mg十TiCh Ar气氛中Ti800℃反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04=0.06(mol);+MgCl2。因此原混合物中n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16A.合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金(mol),n(Fe2 O3 )=0.02 mol,n(Cu)=0.04 mol.属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动A.混合物的质量为：0.16mol×56g/mol+0.02mol×变得困难，A错误；B.根据得失电子守恒知，氯化过程160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转中发生反应的化学方程式为2FeTi0,十6C+7Cl,高温移电子的物质的量共为(0.1mol十0.04mol十0.02mol)2FeCl?+6CO+2TiCL,,Fe化合价由+2价升高为+3X2=0.32mol,B错误；C.由于氯化亚铁易水解易氧化，价，而CI的化合价由0价降低为一1价，FCL,既是氧将反应后的溶液蒸千后得到氢氧化铁，C错误；D.过滤化产物又是还原产物，B正确；C.制取金属钛时，选用时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分反应，而镁与二氧化碳反应，不能用CO,替代Ar气以形瓶，D错误。]9.C[考查证据推理与模型认知核心素养。隔绝空气，C错误；D.根据氯化过程中发生反应矿石酸浸后过滤，除去难溶于酸的硅氧化物，滤液A氧2FeTi0,+6C+7Cl,高温2FeC,+6C0+2TiCl,和化后调节pH,将铁元素以氢氧化物形式沉淀，再次过根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl~7mol滤，滤渣B洗涤灼烧得到铁红，滤液B经结晶得到AICLe~Ti,可知若制取1mol金属钛，氯化过程中转移电·6H2O。子的物质的量至少为7mol,D正确。]A.由于目标产物是A1CL3·6H2O,为避免引入硫酸根13.A[考查科学探究与创新意识、证据推理与模型认知杂质，“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适，A正确；核心素养。B.H2O,氧化F+优先于分解，“氧化”过程中少量多次易错提醒：电极反应式书写常见失分点：(1)电极反应添加双氧水可防止H,O2局部过量而分解，有效减少式书写要以实际放电的离子表示，总电解反应式书写Fe3+催化H2O2分解，B正确；C.“洗涤”的操作是将沉淀时弱电解质要写成分子式。(2)阴极不管是什么材料，留在漏斗的滤纸中，加蒸馏水自然滤干，清洗2一3次，C电极本身不参与反应。错误；D.SOCl2遇水容易水解，与AICL,·6H2O混合并(3)要注明条件“电解”。(4)不可能用电解水溶液的方加热，可吸收结晶水并生成HCI,可有效防止ACL水法得到K,Ca、Na、Mg、Al等金属。解，得到无水AlCL,D正确。]A.结合图中所给信息可知阴极SiO得电子生成硅单10.B[考查证据推理与模型认知核心素养。自养还原过质和氧离子，电极反应为SiO:十(2x-n)e一Si十程硫单质和Sb(十5)反应生成硫酸根和Sb(十3)，S单xO,A正确；B.产生22.4LCO(标准状况下)，C由0质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(十3)反应生价变为十2价，该电极是阳极，转移电子的物质的量为2成Sb,S沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有mol,阴极只有当硅的价态由十4价变为0时，所得硅的实现S单质的循环利用。A.在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；B.S单质歧化生成硫酸根和质量为2m0×28g/mol=14g,但无法确定S0中硅硫化氢，离子方程式正确，B正确：C.副产物是硫酸根，的价态，B错误；C.废钢和炉渣之间若使用酸性电解质来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；D.在生物反溶液，铁会与酸性溶液发生反应，且使用酸性电解质溶应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的液时，O会转化为水，C错误；D.阴极和阳极两极之间循环利用，D错误。]没有电子移动，而是存在0的定向运动，D错误。]11.A[考查科学探究与创新意识核心素养。(1)MnO,14.BD[考查变化观念与衡思想核心素养。当两种溶在强酸性条件下被还原为M2+,在中性条件下生成液中均未加入NaOH(s)或通入HCI(g),即图中横坐标MnO2,反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响反应为0时，0.1mol·L1 CH,COOH溶液的pH较小，故产物；KMnO,溶液用H2SO,酸化。A.实验I反应后①为0.1mol·L-1 CH,COOH溶液，②为缓冲溶液。的溶液pH<1,根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性A.②为缓冲溶液，A错误；B.①为0.1mol·L条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰CH,COOH溶液，当醋酸溶液中加入氢氧化钠酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根0.05mol时，即图中a点，溶质成分为0.05mol/L离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；B.实验CH,COOH和0.05mol/L CH,COONa,因酷酸的电离I反应后的溶液pH<1,反应的离子方程式为：2H,O和酷酸根的水解程度较小，近似认为两者浓度相等，故+2MnO+3Mn2+—5MnO,十4H+,B正确；C.实验Ka=c(CH,CO0):cH）≈c(H)=105,Ka的Ⅱ中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为c(CH COOH)二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C数量级为10-5，B正确；C.根据B中分析，图中a点，溶正确；D.除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物质成分为0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/L的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，DCH,COONa,溶液呈酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸正确。]根的水解程度，故c(CH COO)>c(CH COOH)>G12.BD[考查证据推理与模型认知核心素养。根据得失(H)>c(OH),C错误；D.b点溶液中溶质成分为电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为0.15mol/L CH COOH、0.05mol/LNaC、0.03mol/I·17·