5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

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24HO还原，经过电沉积银后获得银，副产物中含有稀硝酸，可重复使用。由已知可知，盐酸浓度大时，AgC1能与高浓化学参考答案（附中版）一1度CI反应生成AgC1、AgC进入滤液中，造成银的损失，故A错误：还原过程中发生的反应为4[Ag(NH)2]十NH,·HO+3HO4Ag￥+N↑+4NH时+4NH·HO,氧化剂为4[Ag(NH)2]+,还原剂为NH,·HO,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，故B错误：在溶解过程中，S○，不溶于氨水，所以滤渣Ⅲ的主要成分不是HSiO,故C错误；由分析可知，电沉积银时，Ag被还原为Ag,剩余溶液为稀硝酸，故D正确：故选D。8.D【解析】电化学题目重点在于电极的判断，浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。浓差电池中由于右侧AgO,浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(Ⅱ)为正极：电渗析法制备磷酸二氨钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电极a为阳极，电极b为阴极：电极a应与Ag(Ⅱ)相连，故A正确：左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜b为阳离子交换膜，故B正确：阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大：阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，NOH的浓度增大，故C正确：电池从开始到停止放电时，浓差电池两边AgNO,浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中转移0.02mol电子，电渗析装置生成0.01molNaHP),质量为1,2g,故D错误；故选D。9.C【解析】将Na加入CuS)溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuS),反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；向NaOH溶液中通入少量NO:2NO+2OH一HO+NO+NO,B错误；H+OH一一HO表示强酸与强碱的中和反应，不生成其它沉淀气体，C正确：用惰性电极电解MgB,溶液：2Br+Mg++2H,O也解Mg(OH,↓十H,◆+Br2,D错误；故选C。10.B【解析】利用图像中的箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，据此分析。由图中转化关系可知，(CH),NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确：反应过程中存在C一Br的断裂和N一BrN(C,H2).(C.H).NO的形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误：反应中ON(CH,为中间(C,H)NBr体，故一共有3种中间体，C正确：根据图知，总反应方程式为：+C00,则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，D正确：故选B。11.C【解析】题图中P点溶液的pH=9.25,c(OH)=10-5mol·L1,此时c(NH)=c(NH·HO),则NH·H,0的电离衡常数K,=NH):OH）=c(OH)=1045,A正确1=0.5时，溶液中溶质为等物质的量的c(NH3·HO)NHC和NH·HO,由题图可知此时溶液显碱性，则NH·HO的电离程度大于NH时的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH计)>c(C1)>c(NH·HO),B正确：P2点所示溶液pH=7,(OH)=I0-mol·L1,根c(NH)_104行据NH·H.0的电离常数得N.HOcO分=0T=102,故c(NH)>10c(NH·H,0,C错误：n(HCI)P点时1=mN-H,O=1.0,根据元素质量守恒可得cC)=cNH·HO)+cNH)=0.1mol,L,D正确：故选C。12.C【解析】在SCN被氧化为(SCN),过程中，S元素的化合价由SCN中的-2价升高为(SCN)2中的一1价，A正确：根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确：③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BC2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BC2溶液产生的白色沉淀只能是B阳SO,,可证明SCN最终的氧化产物中有SO生成，C错误：①D中改用溶有NO,的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是O,气体对反应的进行起了催化作用，D正确：故选C。13.A【解析】物质A因其受热分解（反应如下图所示）产生W2而受到新能源汽车行业的关注，结合A或T结构，推出W为H,已知X的价电子构型为s"p-1(n一1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，则X为B,Y为N。A分子化学式为NH·BH,存在由N提供孤对电子，B提供空轨道的配位键，故化学参考答案（附中版）一2A正确：根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)>X(硼酸)，故B错误：T分子中N,B都是采用sp杂化，形成面三角形结构，因此T分子所有原子共面，故C错误：显然晶体M中，X的配位数为4，故D错误；故选A。14.B【解析】反应1、2均为放热反应，升高温度，衡逆向移动，衡常数减小，故①②为1K曲线；升高温度，反应速