5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

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2023年高考考前仿真模拟二1/4化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的题号1234567891011121314答案DBD CACDBBACADB1.D【解析】A,B,C三项发生的都是复分解反应，不符合题意；D项反应为2Fe+十Cu一2Fe+十Cu+,是氧化还原反应，符合题意；故选D。2.B【解析】向氯水中通入少量S)2会发生反应：C十2HO十SO,一4H+2C十S),氯水的漂白能力减弱，B项错误，故选B。3.D【解析】冠醚不同大小的空穴造配不同大小的碱金属离子，A项正确：水是极性分子，蔗糖分子中含有多个羟基，具有极性，易溶于水，而碘是非极性分子，没有亲水基团，难溶于水，能用“相似相溶”规得解释，B项正确：由中心原子上的孤电子对数的计算知SO,的中心原子S上的孤电子对数为1，由价层电子对互斥模型知SO2分子的空间结构为V形，C项正确：晶体具有自范性，非晶体没有自范性，冰洪淋不是晶体，因此冰淇淋没有自范性，D项错误；故选D。4.C【解析】a的分子式为CHON,A错；b是苯乙炔，所有原子处于同一面，B错；苯乙块没有碳碳双键，不存在顺反异构体，C正确；元素的第一电离能：N>O,D错；故选C。5.A【解析】定容操作，胶头滴管置于容量瓶口上方，慢慢滴加水，视线视客量瓶的刻度线，符合规范，A项能达到实验目的：应先将气体通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，才能净化得干燥氯气，B项不能达到实验目的：要在不断通入HC1的环境中加热蒸发才能得到氯化铁品体，否则氯化铁溶液在蒸发过程中水解，得到的是氢氧化铁，C项不能达到实验目的：玻璃导管末端插入饱和碳酸钠溶液中，实验时会发生倒吸，D项不能达到实验目的，故选A。6.C【解析】由基态W原子的p能级上有3个自旋状态相同的未成对电子，可知W为N或P,而X,Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为P,结合阴离子结构，可推知：X为C,Y为O,Z为F。因此，原子半径应为r(C)>r(O)>r(F),则A项错：电负性应为F>OC,则B项错：2F2十2HO一4HF十O,则C项正确；基态W(P)原子中电子能级能量：2p<3s<3p,则D项错：故选C。7.D【解析】酷酸溶液含有醋酸分子和水分子，则L10molL.的醋酸溶液含有分子数大于N,则A错：C,H分子中4个C一H为o键，1个C一C双键含1个o键和1个π键，28gCH为1mol,则含有键的数日为5N的。键和N,的x能，则B错：2S0,十0，整”2S0,诚反应是可逆反应，故1m0lS0,与过量的0，反应，转移的电子数小于2NA,则C错；NaO2和NaS的摩尔质量均为78g·mol1,且阳离子与阴离子均为2：1，则78gNO,和NS固体混合物中含有的离子总效为3N,则D正确，故远D。8.B【解析】由流程图知，“氢浸”时CO和AsO都能发生反应，而少量SiO2和不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有AsO,十6NH十3HO一6NH+2AsO和CuO+2NH+2NH一[Cu(NH),]2++HO,没有发生氧化还原反应，故A项正确：根据A项中的反应可知，“氨浸”后的浸液中阳离子主要有[Cu(NH):]+和NH时，没有Cu+,弱碱性溶液不能与SiO2反应生成SiO,没有SiO,故B项错误；根据流程图，可知“氧化”是为了除去AsO月，其离子反应为3SO月+2Fe2++2AsO+4NH·H,O一2 FeAsO,+6SO+4NH时+2H,0,故C项正确：“蒸氯”过程中发生的化学反应为2[Cu(NH),]S0,十2H0△Cu(OH)S0,￥+6NH↑十(NH)2S),所以“蒸氨”后的滤液中含有(NH,)2S),D项正确，故选B。9.B【解析】由图可知，a极有CO产生，b极有沉积物产生，说明有金属阳离子放电生成金属单质，则知b极为阴极，a极为阳极且与电源正极相连，故A项正确；T+氧化性比C2+强得多，因此在阴极T得电子生成Ti,T+没有反应完之前，Ca+不会反应，所以沉积物R中可能只有Ti,没有Ca,故B项不正确：TiC,O,-,在阳极放电而溶出，T+在阴极放电而沉积，故C项正确：x=0.5时，阳极反应为2TiC.O5一4e一2T7+十CO个，故D项正确；故选B。10.A【解析】过程I反应为CO+2Fe++HO一一CO+2Fe++2H,故A正确：x=1时，过程Ⅱ反应为2NOH4Fe2+十4H—N十4Fe+十2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误：C项，处理过程中，Fe+是催化剂，F+是中间产物，不是催化剂，故C错误；由A项和B项推理知，当x=1时，处理过程中的总反应为2CO十2NO—2CO2+N2,故D错误；故选A。化学参考答案一111.C【解析】根据曲线可知，反应I在590℃时的单程收率已经较高，达到38%左右，而此时反应Ⅱ的单程收率仅达到5%，这说明反应I的活化能较小，反应容易发生，而反应Ⅱ的活化能较大，反应不客易发生，故两个反应的活化能是I<Ⅱ，A错误；根据图像可知，对于反应I,540℃后，温度升高，物质的单程收率还在增加，说明反应正向进行，还没有达到衡状态，因此，反应I在500~540℃时也未达到衡状态，B错误：对于反应I,590℃以上，随温度升高，物质的单程收率降低，说明此时反应已达衡，升高温度，衡逆向移动，随温度升高，反应I物质的单程收率降低，说明反应I消耗H,S随温度的升高而减少，C正确；645℃时，反应I、Ⅱ的物质单程收率相同，这并不表示二者的反应速率相等，D错误；故选C。12.A【解析】溶液I中加入稀盐酸有以下衡：Fe3++6HO一[Fe(HO),]3+,[Fe(HO)s]3+十HO[Fe(H2O)OH]++HO,Fe3++4CI一[FCL,],加入稀盐酸，虽然HO浓度增大，可使衡逆向移动，有利于[Fe(HO)]3+浓度增大，但Fe3+会与CI厂形成[FeCl],使[Fe(HO)]3+浓度减小，且CI与Fe3+的配位能力强于HO,A项不正确：由“已知”可知I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解生成产物[Fe(HO),OH门+引起的，B项正确：从化学衡角度可知K>K2,F与Fe+的配位能力强于SCN,C项正确；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，SCN的浓度增大，衡向生成[F(SCN)]-方向移动，溶液可能再次变为红色，D项正确；故选A。13.D【解析】A项，NSO溶液与稀盐酸反应生成单质S和SO,气体，溶液变浑浊且有气体生成，该反应为氧化还原反应，硫元素的价态既有升高又有降低：若要生成S和HS,硫元素的价态均降低，不符合氧化还原反应发生的规律，故A错误；NaCIO溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能测出O.1mol/L的NaClO溶液的pH,无法得出结论，故B错误：向1mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgC2溶液，生成了Mg(OH)2白色沉淀，由于反应发生后NaOH溶液过量，再滴入2滴0.1mol/LCuSO,溶液，NaOH溶液与CuSO,直接反应生成Cu(OH)g蓝色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能得出结论，故C错误；在两支试管中各加入2mL5%HO,溶液，再分别洁xn洁n1mnl1口1n01ml/1】凉流换白两去治斋由都右会油立4洁入口1凉洁立4的名