4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案

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3.选A短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组！1 mol CuSO4能氧化0.125 mol PH3,C正确；H2S和PH3与成的一种酸式盐以[YX,]+[XQZ3]的形式存在，Y失去一！CuSO,溶液均可以反应生成CuS和CuP的沉淀，因此可用个电子形成4个共价键，Z、Q同主族，则X为H、Y为N、Z：CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3,D正确。为O、Q为S。电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同9.选D由图像分析，生成甲烷的相对能量低、活化能小，所时，核电荷数越多，微粒半径越小，简单离子半径：S2>N3-:以在该催化剂表面更容易生成甲烷，即CuCO,固溶体催>O2-,A错误；[YX,]+为铵根离子，铵根离子中氨原子的化剂对生成CH,有较高选择性，A正确；制约反应速率的应价层电子对数为4+5一14X1=4,采取sp杂化，空间结该是最高能垒的吸热反应，所以制约CO2还原为C,H反应2速率的是CH一COH→“C一COH,B正确；反应在催化剂表构为正四面体，B正确；同一主族元素从上向下第一电离能！面吸附状态下发生，由图像知H+参加反应，所以由CO生逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋，成*OH的反应为C0+5H++5e一CH,+*OH,C正确；势，第ⅡA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较：*CHO→CH,十*O属于化学变化，且为吸热反应，所以既有稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离！化学键断裂也有化学键生成，D错误。能：N>O>S,C正确；Y2X为N2H4,X2Z2为H2O2,两者正负l0.选A“酸溶”时，若先加入硝酸，硝酸会溶解Ni、Fe、Cu,电荷中心不重合，均为含有非极性键的极性分子，D正确。并产生较多的NO(有毒气体)；若先加入硫酸，硫酸可以和4.选CE式和Z式结构中都含有苯环，都存在大π键，A正·Ni、Fe反应生成Ni+、Fe2+,再加入硝酸，硝酸会氧化Cu、确；E式和Z式结构中的碳原子和氨原子都形成3个价层电F2+,则硝酸的消耗量要少一些，并产生较少的NO;故“酸子对，碳形成3个6键，氮形成2个。键，有一个孤电子对，都溶”时，应该先加入一定量的硫酸，待固体完全溶解后再按剂是sp杂化，B正确；偶氮苯的E、Z互变所需光的频率不相·量加入硝酸，A错误。氢氧化铁的Kn最小，“中和”调节酸同，反应的活化能不同，反转的条件不同，C错误；偶氨苯的！度，先产生氢氧化铁沉淀，第一次“过滤”的主要目的是除铁E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成，是化学变化，D正确。元素，B正确。K,(NiS)>Kp(CuS),硫化剂X可以是NiS,5.选D晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微：将Cu2+沉淀除去，故C正确。“酸溶”时镍表面会有“氢气观空间是否有序排列，用X射线衍射可以看到微观结构，所·膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，消除了“氢气膜”，以可用X射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体，A正确；：让Ni和酸液接触，提高“酸溶”的速率，D正确。每个六方硫化锌晶胞中有4个S原子位于棱上，1个S原子！11，选AD在N点pH=7,故在N处相交的两条线分别为位于内部，含4×4十1=2个S原子，B正确；据图可知2nlgc(H)和lgc(OH),随pH值增大，lgc减小的为lgc(H),增大的为lgc(OH);随着pH值增大，lgc(HCOOH)减小，原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中，所以立方硫化锌lgc(NH3·H2O)增大。原溶液中存在电荷守恒：中锌的配位数为4，C正确；0的半径小于S-,所以O与Zn2+形成的离子键更强，晶格能更大，熔，点更高，D错误。e(HCOO-)+e(OH-)=c(H)+e(NH).K()0.1K6.选D根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为c(H+)c(HCOO-)0.1KSb3+、Fe3+、Fe+,滤渣中有SiO2和S,故可推知“浸出”时发c(HCOOH)K1+c(OH)生的反应为Sb,S,十6Fe3+—2Sb3++6Fe2+十3S,A正确；e(H)c(HCOO-)+(H+)c(HCOOH)根据题千流程图可知，“还原”过程主要是将F3+转化为c(OH-)c(NH)c(NH3·H2O)Fe2+,Sb转化为Sb3+,故可以用KSCN溶液检验“还原”反应(OH-e(NH)+(OH-)c(HCOO)-c(NH)=c(H)是否完全，B正确；“滤液”中主要含有Fe2+,通入CL2后可得c(NH3·H2O)到F3+,可返回“浸出”工序循环使用，C正确；由题千信息可-c(OH)即K,+c(H)0.1K+c(OH-)=0.1Kb知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故K+c(OH-)“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部！c(H),A正确；根据物料守恒：c(HCOO)+c(HCOOH)=分锑白(Sb,O3)而造成损失，D错误。c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1,c(NH3·H2O)-7.选B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，c(HCOOH)=c(HCOO)一c(NH),B错误；N点溶液呈在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，根据图可知：c(NH3·通电后中间隔室的SO?向阳极迁移；在阳极区带负电荷的！H2O)≠c(HCOOH),故c(HCOO)≠c(NH),C错误；MOH失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水！点时，c(NH3·H2O)=c(HCOOH),c(HCOO)=的电离衡，使溶液中c(H+)>c(OH),所以阳极区溶液c(H+)c(HCOO-)酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；阳极区氢氧根离子放c(NH时)，Kc(HCOOH)c(H+)1.8×10-4电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应c(OH)c(NH)c(0H)1.8×10-c(NH3·H2O)而放电，破坏了附近的水的电离衡，使溶液中c(OH)>c(H),所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO,废水！=10,故c(H)=106.5,pH值为6.5，D正确12.选D精制含Ca+、Mg2+、SO的食盐水，需要过滤操时可以得到NaOH和H2SO,产品，故B正确；阴极区氢离子作，仪器中缺少玻璃棒、漏斗，故不选A;向沸水中滴加饱和得到电子，使溶液中c(OH)增大，所以阴极区溶液pH升·氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到高，故C错误；当电路中通过1ol电子时，根据整个闭合回氢氧化铁胶体，缺少蒸馏水，不能用氢氧化钠溶液，故不选路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是B;进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基，向水解后的溶n(O2)=1mol÷4=0.25mol,故D错误。液中加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜悬浊液并加8.选B非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>S>P,因}热，缺少氢氧化钠溶液，故不选C;碘的四氯化碳溶液中加入此电负性：O>S>P,A正确；根据已知信息①可知，H3PO2·氢氧化钠浓溶液，碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠，是一种一元弱酸，因此KH2PO2溶液中不存在HPO?和！用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性条件PO,B错误；由反应②可知，l1 mol PH3中只有3 mol PH!下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀，过滤获取碘发生了氧化反应，则24 mol CuSO,能氧化3 mol PH3,因此单质，故选D。176