衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

参考答案kc(12)c(H2)·kk:c(H)·c(1,)。CH COOH,D错误k-1k-212.B从图像看，曲线I的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离答案：(1)H+I5子浓度在稀释时变化慢，则曲线I为氨水对应的曲线，曲线6(或0.167)Ⅱ是盐酸对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点溶液(2)①>②0.0125呈酸性，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH:a>b(3)①吸收kk:c(H)·c(.）>c,B项正确；a、b两点溶液混合后的溶质为NHCl和过量②k1k-的NH3·H2O,C项错误：稀释过程中，NH·H2O的电离c(NH)专题十一弱电解质的电离衡和溶液的pH衡正向移动，NH,H,O增大，D项错误。13.A根据NH3在水中的电离方式可知，N2H,溶于水的电离考点1弱电解质的电离衡方程式为N2H+H2O=N2H+OH(第一步)、N2H1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)X+H20一N2H+十OH(第二步)，则N2H,与硫酸反应2.C形成的酸式盐为N2H6(HSO,)2,A项错误、C项正确；NH,3.B CH,COOH一CH.COO-+H+,pH变小，说明溶液中溶于水所得溶液中含N,H时、N,H、OH、H+共4种离c(H+)增大，醋酸电离程度减小，说明衡向逆反应方向移子，B项正确；在一定温度下，Km=c(H)·c(OH-)为定动。A项，加入醋酸钠，c(CH,COO)增大，衡向逆反应方值，由于加水溶液体积增大，则溶液中n(H+)·n(OH-)也向移动，pH增大，错误；B项，通入的HCI气体溶于水后产生会增大，D项正确。盐酸，盐酸属于强酸，增加了c(H+),溶液中pH减小，衡14.DHC1为强电解质，CH:COOH为弱电解质，滴加NH,·向逆反应方向移动，正确；C项，弱电解质的电离属于吸热反H2O,NH,·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的应，升高温度，促进电离，错误；D项，加入NaOH,消耗溶液中NH,CI,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，H+,pH变大，促进电离，错误。当HC1被中和完后，NH·H2O继续与CH,COOH弱电解4.CA项，由导电能力知c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B质反应，生成CH,COONH4,为强电解质，所以电导率增大，项，加水越多，越利于CH,COOH电离，故电离程度：c>b>HCI与CH,COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH,·a;C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释aH2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势点溶液，c(H*)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点故选D。n(CH,COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相15.BKm=c(H+)·c(OH),Km只与温度有关，稀释过同，即体积相同。程中Kw不变，但溶液碱性减弱即c(OH)减小、c(H+)5.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×6.C醋酸溶液中存在电离衡：CH,COOH=CH,COO~+增大，因而c(H+)(OH变大，故A错误；溶液中H+,加水稀释，促进CH,COOH的电离，电离衡正向移动，c(CH,COO-)但由于溶液体积增大，溶液中c(H+)减小，K。=c字(CH,COO历=c*(H,加人少量CH,C0ONa,溶液碱K.c(CH,COO-)·c(H+)只与温度有关，温度不变K。不变，c(CH,COOH)性增强，则c(H*)降低，所以(CH,C00)c(CH,COOH)的值增大，故A错误；通入少量HCI气体使c(H+)增大，电离衡逆向故B正确；等体积、等物质的量浓度的NaCO,和NaHCO移动，c(CH,COO~)减小，但K,不变，故B错误；加入少量CH,COONa固体使c(CH,COO-)增大，电离衡逆向移动，溶液混合，碳酸的K。=(H):c年(HC0)c(H+)减小，但K,不变，故C正确；CH,COOH的电离是吸c(H2CO)、K=热过程，升高温度，电离衡正向移动，c(H+)增大，pH减c(H+)·c(CO)小，故D错误。c(HCO5),同一溶液中c(H)相等，则c(H)7.D由题图可知，当加入10mL氨水时，溶液的导电能力最c(H2CO3)=K2·c年(HCO5)=K·强，即此时二者恰好完全反应，则有20mLXc(CH,COOH)c￥(HCO3)c(CO}-),而K>K2,则=0.2mol·L1X10mL,则c(CHC00H)=0.1mol·L-1c(HCO)c(CO)1×10-3mol·L-1×20×10-3L(H.CO,)c年(HCO5,故C错误；0.1molL1HF溶故CH,COOH的电离度为0.1mol·L-1×20×10-3L液加水不断稀释，c(F)不断减小并趋于0，而c(H+)减100%=1%。8.C由表中H2CO,和H2S的电离衡常数可知，H2CO3的小并趋于10m1L-,变小，故D误】K,大于H2S的K,,则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多16.DA项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H+抑制第二步、第性强于HClO,加水稀释时pH变化大，所以曲线I代表HF三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，越弱的确；电离衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HClO酸性弱溶液，溶液温度不变，则电离衡常数不变，D正确。于HF,所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗9.A由题图可知，产生氢气的体积：HA>HB,且两溶液的体HClO的体积较小，错误；C项，酸越弱，电离出H+趋势越积、pH均相同，则酸性：HB>HA,A项错误；pH相同的两溶小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程液中c(H+)相同，根据溶液中存在电荷守恒可知c(Aˉ)=度比℃点溶液中水的电离程度大，错误；D项，溶液中c(B),B项正确；加水稀释能促进弱酸的电离，稀释相同倍c(R-)c(R-)K数时，HA的pH变化小，要使稀释后pH相同，HA溶液应继c(HR)·c(OH-)Kw二，K。和Kw只续稀释，即稀释HA需要的水较多，C项正确；两溶液pH相c(HR)·c(H+)同，即起始时c(H+)相同，结合酸性可知电离程度：HA<随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中HB,则两溶液中n(HA)>n(HB),因此恰好中和时消耗c(R)NaOH溶液的体积：HA>HB,D项正确。(HR)·c(OH)保持不变，正确。10.B相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合17.强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离衡常数为4.6×10-4，故B错误。结合a点坐标，可计11.B同浓度时CH COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水61.00算KHA)电离出来的c(H+)均为10-11mol·L1,因此两种酸的溶0.8液中c(H+)=10-3mol·L1,由于酸性：CH,C0OH>0.6溶液碱性增强时，溶液中a(4.76,0.5HCN,故酸的浓度：HCN>CH,COOH,B正确；CH,COONa0.4c(A)增大，cHA)减小，则8，和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>0.28,分别为HA和A的分布曲线CH,COONa,C错误；pH均为3的CH:COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>215