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/化学(1-7)答案)
学生用人书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学A.产生气体是原因FeSO4将H2O2还原生4n(氧化产物)/mol成了O2B.“溶液迅速变黄”和“溶液变红”说明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+C.溶液颜色变浅，可能是KSCN被氧化，导n(Fe)/mol致Fe(SCN)3浓度降低A.m=1.00D.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不B.反应生成NO的体积为16.8L同导致的5.（2022·长沙市一中模拟)含锌黄铜矿C.P点时，n(Fe2+)=0.375mol(CuFeS2、ZnS、FeS及SiO2等)硫酸钠焙烧D.向Q点溶液中加入足量稀硫酸，最多可氧制海绵铜和锌矾(ZnSO4·7HzO)的工艺流化0.75 mol Fe2+程如下：二、非选择题适量→海绵铜7.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用滤液2作补血剂。，某课外小组测定该补血剂中铁含锌黄铜矿粉空气CuS0,ZnS0,、CuO硫酸疏酸钠忆n0、Fe,0,Si0,H,O焙烧浸取→滤渣元素的含量。实验步骤如下：滤渣3过量Zns0,·7H,可←滤液3al 1 mol.I-选液哈产生红褐③色悬浊液10片研细过滤注：硫酸钠能破坏氧化铜、氧化锌表面的硫一系列补血剂④不溶性操作酸盐膜，也能加快二氧化硫氧化等。物质3红棕色固体下列说法错误的是A.“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收请回答下列问题：处理(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法：取B.“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高样，先滴加KSCN溶液，再滴加铜、锌的浸取率该过程的现象为C.漂白粉可用氯化钙代替D.“滤渣3”的主要成分为氢氧化铁和硫(2)步骤②加人过量H2O2的目的是酸钙6.(2022·雅礼模拟改编)向含有1 mol HNO3(3)步骤③中反应的离子方程式是和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子与所加铁粉的物(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。380
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