衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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产生NH,C固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口向上倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。故选D。大浓度为0.024mol0.24mol·L-10.1L题组微演练4.C解析反应过程生成硝酸3NO2十H2O一2HNO3十NO,硝酸电离10.答案(1D5.8245.376(21.52m0l(3)V×103+0.50.14(4)57.8产生硝酸根离子，A项正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液64g·m0i=0.51mol,设混合气体中N0的物质32.64g中c(H+)增大，pH变小，B项正确；2NO+O2一2NO2为化合反应解析(1)n(Cu)C项错误；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中的量为x,NO2的物质的量为y。根据气体在标准状况下的总体积为NH3·H2O的电离常数增大，D项正确。11.2L,有：x十y=0.5mol。根据得失电子守恒，有：3x+y=(0.51×HH2)mol。解得x=0.26mol,y=0.24mol。则V(NO)=0.26molX5.答案(1)H:N:N:H-2(2)N2H4+H,O一N2H+OH22.4L·mol-1=5.824L,V(N02)=11.2L-5.824L=5.376L。(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2N,Hg (HSO),另一部分被还原成NO,和NO,所以参加反应的HNO3的物质的量为解析(1)联氨分子中每个N原子和两个H原子形成共价键，氦原子之间存在0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量氮氮单键，每个N原子还含有一个孤电子对，则其电子式为H:N:N:H;为0.5mol。加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3,其物质的量为l0-3 aV mol,也就是以NO?形式留N元素对电子的吸引能力更强，所以联氨分子中H为十1价，N为一2价(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4十在溶液中的HNO3的物质的量为10-3 av mol。.所以，c(HNO3)=H2O一N2H十OH;联氨第二步电离方程式为N2H十H2OaVX103+0.5molL1,(4)由得失电子守恒得2×n(Cu)=2×0.14N2H+十OH厂，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H。(HSO4)2。32.64g6.C解析A项浓氢氧化钠溶液、B项稀碳酸钠溶液、D项稀硫酸都不具有挥发性，都错误；C项浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，挥发出的氨和氯化nH,0:)64gmoX2=(H,0:)X2,n(H,0,)=0.51mo,则氢结合为固体NH,Cl,呈白烟状，正确。17.34g=57.8g。7.B解析H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故m(H,02)=17.34g。需30%的双氧水：30%不能引发喷泉。11.答案(1)3mol·L1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入一段时O微考点3…间CO2,关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu知识微回扣+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为2.（1)4HN0,(浓)△或光照2H,0+4N0,++0,NO3NO2+H2O—2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd(2)①3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+解析(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO,装置⑥中盛放4HNO,(浓)一Cu(NO)2+2NO2↑+2H20②C+4HNO,(浓)△NaOH溶液吸收NO2,因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③CO2↑+4NO2↑+2H2O中应该盛放3mol·L-1稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO③3Fe2++4H++N0g-3Fe3++N0++2H,0而对实验产生千扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间的CO?(3)D◇+HNO,货◇N0,+H,0赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体选出。(5)NO通过稀HNO3后，若无红棕色卒微诊断NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面1.×提示：铜与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO2N0+4H,O.1 mol Cu会产生号NA个N0分子。能氧化NO,则装置④的液面上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计2.X提示：如Fe与足量的稀HNO3反应Fe十4HNO3(稀)Fe(NO3)3将溶解的NO2赶走(a、c方案)，再观察颜色变化。也可在Cu(NO3)2浓+NO4+2H2O,1 mol Fe与足量的稀HNO,反应转移3NA个电子.溶液中通入NO2,观察比较反应后的颜色变化(d方案)，确定是不是由3.×提示：银与稀硝酸反应的离子方程式为3Ag十4H+十NO溶有NO2引起的3Ag+NO+2H,O.拓展情境运用4./提示：浓硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成NO2溶提示（1)5C,H,0,十24NO,+24H广反确化细菌12N,+30C0,◆+于浓硝酸所致，通入O2(或空气)使其发生反应4NO2+O2十2H2O42H,O4HNO3。(2)①纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮；纳米5.×提示：钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）；纳米铁铜金属与硝酸的进一步反应，属于化学变化。双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快②向两支试教材实验微回放管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮答案(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)可控气；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属，相同时间后，制反应速率，可吸收NO2,防止NO2污染环境(3)ca、b先关闭止水测定两份废水中硝态氮的含量，比较有氧和无氧环境中的脱氮率夹b,再关闭止水夹a,然后打开止水夹c,用手捂住试管②(3)在NR酶的作用下，NO?在酸性介质中（结合H)得电子生成解析(2)可利用对比的方法，找出各装置的优缺点，NO2有毒，要进行尾NH2OH(和H2O)(或NO2+5H++4eNH2OH+H2O)在HH气吸收。(3)本实验的目的之一是验证NO,与H2O的反应。丙装置中酶的作用下，NH2OH和NH3转化为N2H,(和H2O)(或NH2OH+NH3要使NO2充满试管②，应先关闭止水夹c,再打开止水夹a、b。待NO2充-N2H4+H2O)满试管②后，把铜丝拉起，先关闭止水夹b,再关闭止水夹a,然后打开止水夹C,用手梧住试管②，使气体受热膨胀，与水接触，NO,极易与水反解析(1)在反硝化细菌作用下，葡萄糖(C6H12O6)与NO3反应生成两应，使试管②内压强减小，烧杯中的水被压入试管②中。种无污染气体，则这两种气体为N2和CO2,C6H12O6→6CO2失24e,题组微演练NO→N2得5e,根据得失电子守恒，可得5C,Hz0十24NO8.B解析①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氨和氧气，A项正确；通过A分析可知，浓30CO2十12N2,再根据电荷守恒和原子守恒配离子方程式为5C6H12O6硝酸受热可以分解产生二氧化氦和氧气，所以②中红棕色气体可能来源+24N0,+24H反化钩商12N,◆十30C0,+42H,0。(2)@根据于硝酸分解，即不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应，B项错误；实验③中木炭没有与浓硝酸接触，浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化题意，可以设计对比实验进行验证。(3)由图2中箭头指向可描述反应过程」氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氨看，都是来源于HNO3中十5价氨元素，所以红棕拓广角度…微应用1C解析根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是色气体是还原产物，C项正确：由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2,且③中木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说NH3;b是N2;c是NO;d是NO2;e是N2Os;f是HNO3;g是HNO2;h明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D项正确是NH3·H2O;i是NH4NO3。①在雷电作用下N2与O2反应产生NO,从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，正确：②9.答案0.24mol·L是N2O5,f是HNO3,N2O5与水反应产生HNO3,反应过程中元素化合解析反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO+价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，错误；③在a→c→d→4H,O,铜足量，由上述反应方程式可知，NO?和H的物质的量之比为这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元1:4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4的物质的量素被氧化的反应，正确；④g是HNO2,属于酸，N元素化合价是十3价，介分别为x、y,则n(NO3):n(H+)=x:(x+2y)=1:4,x十y=于最高价和最低价之间，因此既具有氧化性又具有还原性，同时也能与碱0.4mol·L1×0.1L,解得x=0.016mol、y=0.024mol,由方程式可发生中和反应产生盐和水，错误；⑤f是HNO3,光照条件下自身分解即可生成NO2(d),可以不用其他还原剂，错误；⑥HNO3与NH3·H2O发生知，生成铜离子的物质的量为0.016molX2=0.024mol,故铜离子的最中和反应产生NH4NO3和水，正确答案深度解析·21·