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全国@∞所名校高考模拟金典卷NaCO3(aq）稀硫酸、NaS0,(aq)NaClO(aq)NaF(ag)浓Na,C0(aq)盐酸(NH4)zC,0,(aq)Ar钉矿石→酸浸除铁除镁沉钉1→酸溶→沉钉2→灼烧→钉滤渣NaFe4(SO4)6(OH)2MgFz(s)滤液1滤液2C02回答下列问题：(1)Na2Fe(SO4)s(OH)2中Fe的化合价为。基态44Ru原子的价层电子排布式为(2)“酸浸”时，Na2SO3溶液的作用是“滤渣”的主要成分有SO2和(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、H的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是钉100钉1080出率/家40820率2004035650.51.01.52.02.5浸出温度/℃浸出pH(3)“除铁”中的离子方程式为(提示：1 mol NaClO3参与反应，转移6mol电子)。(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为(5)“灼烧”时，通入Ar的作用是(6)某工厂用10t钉矿石[含8.84tRu(CO3)2、165 kg RuO4],最终制得3636kgRu,则Ru的产率为(保留三位有效数字)。客案(1)+3(1分)；4d5s(2分)(2)还原RuO,(1分)；CaSO(1分)；T=65℃、pH=1.0(2分)(3)6Na++12Fe2++2C1O方+18SO+6HO—3NaFe4(SO4)6(OH)2￥+2CI+6OH(2分)母(4)CH:N:H]+[:C1:](1分)(5)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应(2分)(6)87.8%(2分)解题分析本题以陌生物质制备钌的工艺流程为载体，考查元素及其化合物的转化以及基本反应原理，考查学生分析与推测、归纳与论证的能力。(1)钌元素位于元素周期表第五周期第Ⅷ族，价层电子排布式为4d”5s。(3)“酸浸”后溶液中的铁元素以Fe+的形式存在，“除铁”时，加入NaCIO将Fe2+氧化为Fe3+,加入碳酸钠溶液调节pH生成NaFe4(SO4)6(OH)2沉淀，反应的离子方程式为6Na++12Fe2++2CIO。+18SO+6H2O3 Naz Fe(SO4)6(OH)2￥+2C1+6OH。(4)“酸溶”后溶液中的溶质RuCL4与加入的(NH4)2C2O4溶液反应生成Ru(C2O4)2沉淀和氯化铵，“滤液2”中的化肥是氯化铵。7【24新高考·JD·化学-GX】
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