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/化学(1-7)答案)
响易被氧化，故B错误；C.含碳碳双键的有机物能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以说明苯分子中没有碳碳双键，故C正确；D.苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯，可证明甲基对苯环产生影响，导致苯环上和甲基处于邻对位上的氢原子活性增大，易被取代，所以甲苯的硝化反应发生在邻、对位，故D正确；故选B。12.C。【详解】A.由图中转化关系可知，(C,HBr是反应的催化剂，A项正确：B.反应过程中存在碳溴键的断裂和氨溴键的形成，B项正确；C.反应过程中有3种中间体，C项错误；D.总反应是环氧乙烷衍生物与CO2发生加成反应生成环状碳酸酯，D项正确。故选C。13.B。【详解】方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3L2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3HO中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3L2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。14.B。【详解】1.220g样品与足量硫酸反应生成硫酸钡沉淀，根据题意，最终生成硫酸钡沉淀的质量为1.2201.1651.165g,根据钡元素守恒，208+18x233,解得x=2,故选B。15.(1)分液漏斗(2Cu+4H+2NO=Cu2+2H,0+2N0,个(3H,0+3N0,=2NO,+NO个(4)③⑤(5)BC(6)AB(7)15/13【分析】在探究浓度对硝酸氧化能力的影响实验中，装置②中试剂应该为水，使装置①中的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置③应盛放稀硝酸，验证稀NO3不能氧化NO,装置④中应盛放的是浓硝酸3，若浓硝酸能氧化O则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体：【详解】(1)装置a的名称为分液漏斗；（2)装置①中是铜片与浓硝酸的反应，离子反应方程式为：Cu+4+2N0,=C2+2H,0+2N0,个；(3)②中的试剂为水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮：
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