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/化学(1-7)答案)
18,(14分)学小组为了探究Na,C0,溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：（1)分别向如下3支试和中加人2mL0.1mol,L1Na,C0,溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为将观组9限(b)()2mL 0.1mol-L!2mL 0.1mol-L2mL 0.1mol-L!AICl,溶液ZnS04溶液CaCh溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀大量气泡大量气泡(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：国时干离调的数们限图空气一)U位U高玉出好晚将(1)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：样品加热前样品质量/g加热后样品质量/gC质量增重/gD质量增重/g5.23.4的1.80b11.28.10.92.25.05.000装置B的名称是,装置E的作用是计算可得(b)中沉淀的化学式为,(c)中样品最终确定为CaC0,试分析CaC0,未分解的原因DDF(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/gAl(OH),1.5×10-Zn(OH):1.4×10-sCa(OH)0.160ca(OH):1.9×10-Al (CO)易水解ZnCO,4.7×10-5CaCO5.3×10Caco,4.3×10-5(©)中沉淀是碳酸盐的原因是根据探究的结论预测，物质的量浓度均为9.1m0l,L一的CdS0,帝液和Na,CO,溶液等体积混合，得到的淀的化学式可能为前理自的子日1夏科，合水中降面清高三化学试卷第？页（共8页）
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