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高三第一轮复周洲卷T,T2(已知：T2>T>T,T温度下，初始时充人等物质的量的C0,和H,衡时C0的转记y Pa.化率为50%)下发生b反应，反应中，(g)和CO(g)的体积分数(@)随时间()的变化关系如图1所示。已知：起始时密闭容器中[C0(g]和0[H(g)]、[C0(g)门和u[H,O(g)]分别相等。则表示T1时[CO(g)门的曲线是应时间为20min时，反应的正反应速率E(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；在温度为T2、反50个wH2(g)V%或o[C0(g)/%(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率地。40100甲A(60d,80)点游权米高30乙80一曲线I20丙化60…曲线ⅡHa点区学率40n(EB):n(C02)=1:10际1020020406080t/min300400500600700温度/℃干氟恢的幄凤附阿化为HS.H图1（八图2(3)保持恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB):n(CO2)=1：10、n(EB):n(N2)=1:10进行上述a、b反应，测得EB的衡转化率与温度的变化关系如图2所示。8人达到衡：H①图中表示原料气配比n(EB)n2)厂1：10的曲线是曲线（填“I”或“亚”）。)）=HSg0斯②CO,能显著提高EB的衡转化率，从衡移动的角度解释CO,的作用：m血工。刚大小由的容密闭容③设K为相对压力衡常数，用相对分压（分压除以历，=Q.1MPa)代替浓度衡常数表fC0的明达式中的浓度进行计算。A点时，的物质的量分数为0.01：该条件下a反应的K为和【解题分析(2)已知T>,升高强度，衡向右修动：所以责时了温度下00的合量应读大于万温度下C0的合量.由照赛可知)时，二氧化碳的转化率为50%，列段式可释温度下0的体积分数为25%，只有音线乙特合E完于受行，质善线甲表示万时0®水在度为、反度时门为列mm母，0O体积我在及小，药逆向移动测反应速率我水心为无先香o心1王在国、1:0,恒压时充入心，体积物大乎萄正向移动行合来件的廷曲线心心0作为帮济降低出的分压并消无源度、氢气，从阿促进EB脱氢区应衡正向移动：进而北而西的子衡转化率。③反应的相对压力早衡常数表达式为门HO×p(sD×pC0A点B的转化事为%，出的新质的墨分数秀心1.，浮费时气体的意者质的查为1”6增大pEB×p(C02中10十0名8n坐齿时BSH:的物质的基分别为0名m0,0.8mo,08m反度a的相对压力竿商管素po五一一02【案】为K=011.8餐亚可指2(EB)Po(2)乙(2分)：<(2分)②C○作为稀择气降低B的分压并消柜氢气，促进EB悦氧反应南正向移动，进而提高B的黄转化率(3)①Ⅱ(2分)(3分)③0.04(3分)【24G32C(新高考)化学-SJB-必考-HEB79
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