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/化学(1-7)答案)
(1)若已知2和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的△2，还需要的一个只与水有关的物理量为(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。1.00.TS30.500.40TS20.00TSITS4-0.250.10-0.20TS5-0.500.40-0.550.58-1.00-.00-1.50-140-4sCO.(g)+3H:(g)C0g+2H+2H,(g）HC00+H+2H:(g)H,Co+OH+32H,(g）H,C00+2H,(g)）H,C0+H,0+12H,g.+H.(g)H,C0*+H,CH,OH*+HO(g)CH,OH(g)+H.O(g)完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+2H(g):以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为evo(3)在恒温恒压下，CO2和2按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器B)中反应，测得相关数据如下表。已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：②CHOH的选择性n(CH,OH生×100%c(CO2)帝托1.8MPa260°CC02衡转化率甲醇的选择性达到衡时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)a>25.0%100.0%8.0①在普通反应器(A)中，下列能作为反应（反应I和反应四达到衡状态的判据是(填标号)。A.气体压强不再变化B.气体的密度不再改变。C.V(CO2)3vH2)D.各物质浓度比不再改变②衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是在反应器(B)中，CO2的衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是：③若反应器(A)中初始时n(CO2)尸lmol,反应I从开始到衡态的均反应速率v(CHOH)=mol/s:反应Ⅱ的化学衡常数KI)(用最简的分数表示)：第10页共10页
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