4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
NaSO3作还原剂，被氧化，B正确；加入Na2S将Cu+沉淀，没有体现其还原性，C错误；TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性，既能与酸反应，也能与碱反应，所以为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多，D正确。8.C【解析】根据放电原理示意图分析，在分步反应中O3表现了氧化性，从总反应看，NO是催化剂，A错误；电子不能通过电解质，通过3-Al2O3膜的是Na,B错误；根据放电原理示意图可判断，镍电极附近的电极反应式为2Na十2e十NO,一Na,O+NO,C正确；电池总反应为2Na十O,0NaO,D错误。0NH.9.A【解析】从图中可以看出M所形成的共价键数目变化了，说明其配位数有0NH0、MnMn-00变化；M○2作为反应的催化剂，不能提高衡转化率；从图中可以看出，有极性键的断裂(N一H等)和生成(。一H等)，有单质参与(O2)也有单质生成(N2),所以也有非极性键的断裂和生成；根据示意图可知，反应物有NH、NO、O2,产物有N2、HO。10.B【解析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由图可知，含R微粒只有3条曲线说明H3RO3为二元弱酸，N2HRO为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中pOH的值越小，则曲线③表示lgc(HRO3)随pOH的变化、曲线②表示lgc(H,RO)随pOH的变化、曲线①表示lgc(HRO)随pOH的变化，由c点数据可知，HRO3的电离常数K(HRO3)=10-1.4,由a,点数据可知，HRO3的电离常数K2(HRO3)=10-.7。由分析可知，HRO为二元弱酸，与足量NaOH反应生成Na2HRO3,故A错误；由图可知，a,点溶液中c(HRO)=c(H2RO5),由电荷守恒关系c(Na)+c(H)=2c(HRO)十c(HRO)十c(OH)可得：溶液中c(Na+)十c(H)=3c(HRO3)+c(OH),故B正确；由分析可知，曲线①表示lgc(HRO)随pOH的变化，故C错误；由方程式可知，反应的衡常c2(H2RO)c2(HRO)·c(H)=K1=101.4数K=c(HRO.cHRO）cH,RO),c(HRO).cH)R-10=10,故D错误。1.D【解析】-个晶胞中含有N+个数为：2×号=1，Zm+个数为：8×8=1，含有CN个数为：8×？=4，NH个数为：8×}-2，苯环个教为：4X号=2，则该晶胞的化学式为：Ni(CN.·Z(NH)。·2CH,且晶胞中每个N均参与形成配位键，Ni+周围形成的配位键数目为4，Z+周围形成的配位键数目为6；x:y:之=4：2：2=2：1：1；Zn+采用spd杂化，N+的配位数为4，则N+采用dsp杂化，因为如果是sp3杂化，将不会是面正方形结构，即晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn+、N+。12.D解析】A.由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；B.由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故B正确；C.由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故C正确；D.由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误。13.A【解析】催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，选项A错误；由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项B正确；HCOO*十4H*=CHO*十HO的活化能最大，是该历程的决速步，选项C正确；该反应的反应物是CO2和H2,生成物是CHOH和HO,则总反应为CO2(g)十3H(g)—CHOH(g)十H2O(g),选项D正确。14.D【解析】C2H(g)十HO(g)=C2HOH(g)是加成反应，故A错误；固体酸作为催化剂，不能影响化学衡的最终状态，对乙醇的衡产率没有影响，故B错误；△S<0,根据图示，低温条件下△G<0,高温条件下△G>0,可知低温条件下反应能自发进行，则△H<0,故C错误；衡时C2H4(g)、HO(g)、C2HOH(g)均为1mol,则三者的分压1均为号，故用分压表示的衡常数K。=13力1=3,故D正确。化学试题参考答案（长郡版）第2页
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