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/化学(1-7)答案)
(3)步骤二中，反应温度需要控制在0~30℃，原因是反应完全后，要将混合物升温至90℃，目的是(4)步骤二中，Ce,(SO,),与H,O2、NH,·H,O反应生成Ce(OH),的化学方程式为(5)步骤三反应完全后的溶液经过滤，得到晶体。最后用洗涤2一3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。(6)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含C2(C0,),4.60kg,经该工艺流程最终获得5.62kg(NH4)zCe(SO4)3晶体，则(NH,)2Ce(SO4)3的产率为(保留三位有效数字)。17.(15分)CH,一CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)△H。回答下列问题：(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa):物质CH,(g)CO(g)H2(g)燃烧热△H/(kJ·mol1)-890.3283.0-285.8则CH4一CO2催化重整反应的△H=kJ·mol-1(2)将原料按初始组成n(CH4)：n(CO2)=1：1充人密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应。达到衡时，CO2体积分数与温度的关系如图所示。最30●B}温度/℃①T1℃、100kPa下，n(衡时气体)：n(初始气体)=该温度下，此反应的衡常数K。=(kPa)2(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到衡时CO2的体积分数，则点对应的衡常数最小，理由是(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H,(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示。700750800850900温度/℃【高三化学第6页（共8页）】24186C
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