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/化学(1-7)答案)
18.(12分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn+、H+、TI+、T3+,废水除铊的工艺流程如下。KMnOCa(OH),Na,SCa(OH)Na,CO.废水一→氧化预中和硫化中和过滤脱钙过滤离子交换→达标水滤渣滤渣已知：①TI+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀②常温下，部分物质的Ksp如下：物质Zn (OH)2TI (OH)ZnSTl2SKsp6.8×10-171.5×10-441.6×10-245.0×10-21③排放标准：T1的含量低于1.5×10-8mol·L-1(1)已知“氧化”步骤中KMnO,被还原为MnO2且TI+氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少(填化学式)污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。(4)根据Kp计算，若使溶液中TI3+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于但是实际工艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH约为9，此时仍只有80%左右的铊能得到去除，其可能原因是(5)控制条件可实现如下沉淀转换：Zn(OH)2(s)十S2-(aq)→ZnS(s)十2OH-(aq),该反应的衡常数K为19.(14分)“液态阳光”项目通过太阳能电解水制氢，再采用催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。高选择性催化剂的组成为ZO/ZrO2固溶体。四方体ZrO2晶胞如图所示，回答下列问题：化学试题第7页共8页
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