百师联盟2024届高三一轮复习联考(三) 化学(福建卷)试题试卷答案答案

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确；完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D项错误。14.D解析：KC1和硝酸银反应的化学方程式为KCl十AgNO3一AgCI+KNO3,铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为KCrO,十2AgNO3一Ag2 CrO4￥+2KNO3。根据化学计量数可知加入10 mLAgNO3溶液时KCI与AgNO3恰好完全反应，所以I1代表的是-lgc(CI-)与V(AgNO)的变化关系，A项正确；M点加入的硝酸银溶液的体积是15ml,根据KCl十AgNO一AgC1￥十KN)可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液显酸性，则c(H)>c(OH),以M点溶液中c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(OH),B项正确；N点纵坐标的数值是4，则c(CrO})=10-4mol·L.-1,c(Ag)=2×10-4mol·L-1,Kp(Ag2CrO4)=c(CrO})×c2(Ag+)=10-1×(2×10)2=4.0×1012,C项正确：相同实验条件下同一种物质的K相同，恰好完全反应时溶液中c(CrO)=104mol·L1,则曲线L2中N点移到Q点上方，D项错误。.5B解析：NH,OH的水解常数K。01.1XI10,K>K,B点的溶质为VH.OHCNHOH,B点此时呈中性，故B点时n(NHOH)>n(NH OHCI),即V1<10,A项错误；A点时，NHOH+H2O=NH;OH++OH-,c(OH)=c(NH:OH),c(NH2OH)0.1 mol.L-1,c2(OH)=Ki X0.1-9.0×101°molP.L2,c(OH)=3.0×10-5mol.L,c(H)=3×109mol·L',pH=-lgc(H)=9.5,B项正确；C点时，溶液为NH OHCI溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点溶液不呈中性，C项错误；E点为等浓度的NH OHCI和HCI溶液，根据物料守恒和电荷守恒可得c(H广)=c(OH)+c(NHOH)+2c(NH2OH),D项错误。16.(1)NaC1、HCN:0.005(2)c(Na )c(CI )>c(CN)c(OH )>c(H)(3)=(4)减小；不变(5)10-4.5(每空2分)17.(1)PbSO,(s)-Pb2-(aq)+SO (aq)(2)(3)将PbS)固体浸泡于饱和N2(CO3溶液中，过滤，再州硝酸溶解Pb(CO3(4)C(5)3.3×10(6)b:14(每空2分)18.(1)正盐(1分)(2)12+NaH2 PO2+H2O=H3 PO3+NaI+HI(2)(3)4.80×1018(2分)(4)HPO+H2O、=H2PO3+OH(2分)(5)(2分)(6)2.16;1.68(各2分)19.(1)①2.2×10-6mol·L1②大于；增大；1.9×10-13(2)①CD②偏大③KCu(C2O4)2·2H2O(每空2分)解析：(2)③根据化合价代数和为零可知y=1。每25.00L该溶液消耗的EDTA标准溶液的均体积为25.00mL。n(Cu2+)=n(EDTA)=0.05000mol·L1×0.02500L-0.001250mol,1.7700g样品中：(Cu+)=0.001250mol×1,00mL-0.005000mol,1.7700g样品中(C,0-)=0.01000mol,n(H,0)25 ml1.7700g-39g·mol1×0.0100mol-64g·mo1X0.0050mol-88g·mol1X0.0100mol-0.01000mol,18g·mol1n(K):n(Cu2):n(C2(O}):n(H2()-0.01000mol:0.00500mol:0.01000mol:0.01000mol2:1:2:2,晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O。·14·【22新教材·DY·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N)