2023 全国一百所名校高考模拟金典卷理综五电子档

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(1)按气流方向连接仪器接口顺序为e接接接。(填小写字母)0(2)装置A的作用为锥形瓶中加入5.0gNH,C,再加人30.0mL浓氨水，待完全溶解后分数次加入I中制备的Ⅱ三氯化六氨合钴的制备。CoCL,边加边搅拌，直至溶液呈红色：加人少量活性炭作催化剂，滴加30%的H:O溶液10.0~15.0mL,60℃左右加热20mm,适当摇动锥形瓶，在冰水中冷却，有橙黄色晶体析出。(3)该过程中控制温度为60℃，而不加热至更高温度的原因是(4)三氯化六氨合钴制备的总反应的化学方程式为取经过滤、洗涤、干燥后的橙黄色晶体0.40g,加人30.0mL10%NaOH溶液并加热至无Ⅲ.三氯化六氨合钴纯度的测定。NH放出，冷却至室温后加人30.0mL6mol·L盐酸，再加人足量KI溶液，用0.0600mol·L1Na,S,O,标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加人几滴淀粉溶液继续滴定至终点，记录消耗Na,S,O。标准溶液的体积。再重复实验2次，记录数据如下：实验序号V(Na2S2O3溶液)/mL①17.01②15.02③14.98已知：Co(OH)3+3H+-Co3++3H2O;2C03++2I—2C02++12;8.012+2S2O3—21+S,0。(5)滴定终点的现象为(6)三氯化六氨合钴的质量分数为(结果保留3位有效数字)，若滴定结束时仰视读数，导致测定结果“偏高”“偏低”或“无影响”)。28.15分)氨氧化合物是导致大气污染的主要气体，研究其相互转化对净化环境具有重要意义。用氨气消除氮氧化合物的反应原理如下：反应I:8NH(g)+12NO(g)一10N2(g)+12H,O(g)△H=-3616kJ·mol-1;反应Ⅱ：8NH,(g)+6NO2(g)一7N,(g)+12H2O(g)△H2<0;反应Ⅲ：4NO(g)一N2(g)+2NO2(g)△Hg.际数的米修已知部分化学键的键能数据如表所示。化学键N-HN-NH-O器受本（8）0电键能/(k·mol)390946463(1)NO中氮氧键的键能为(2)升高温度，反应I中NH(g)和NO(g)的有效碰撞几率(填“升高”或“降低”)，原(3)已知反应I、1、Ⅲ的平衡常数的对数gK与温度的倒数一的变化关系如图所示。因为→增大理科综合能力测试（三）第10页（共16页）向提升