[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(三)3理科综合答案

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(5)增大H+浓度，衡VO+(aq)+2HR(org)三VOR2(org)+2H+(aq)逆向移动(2分)(6)3mol(2分)(7)4Fe2++O2+8NH3·H2O+2H2O-4Fe(OH)3￥+8NH4(2分)[(1)由流程知，步骤1中钒元素全部转化为VO,VO2被氧化，化学方程式是4VO2+O2+2H,S0,250℃2(V0,),S0,十2H,0:(2)步骤2中加入乙醇，日的是降低硫酸铝铵的溶解度，有利于析出；由于A3+、H水解，调节溶液的pH在1~1.5，目的是抑制AI3+、NH的水解；(3)若NH4A1(SO4)2、NH4HSO4的pH相同，NH4Al(SO4)2的浓度大，其中的c(NH4)大；(4)步骤3中加入铁粉的作用是将+5价钒转化为十4价钒和使Fe3+转化为Fe2+;(5)步骤4中加入稀硫酸的作用是反萃取，将有机层中的钒物质转移到水层中，原理是增大H+浓度，衡VO2+(aq)+2HR(org)、一VOR2(org)+2H+(aq)逆向移动；(6)由得失电子数相等，参加反应的KClO3为0.5mol,生成VO物质的量是3mol;(7)步骤5中转化为Fe(OH)3的离子方程式是4Fe2+十O2十8NH3.H2O十2H2O=4Fe(OH)3y+8NH.]27.(1)Na2SO3固体(2分，回答为名称或其它可溶性亚硫酸盐都得分)(2)洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解(2分)(3)A装置中含有蒸馏水，能吸收挥发出来的酸雾(2分)(4)H2O+2SO2+Na2CO3=2 NaHSO3+CO2(2分)Na2S2O被氧化(2分)重结晶(2分)(5)产生白色沉淀，溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色(2分，不全不得分)[(1)实验室制取SO2用浓硫酸和Na2SO3固体；(2)实验过程B中产生白色沉淀。为了探究白色沉淀的成分，将B中沉淀过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解，证明是硫酸钡；(3)A装置中含有蒸馏水，能吸收挥发出来的酸雾，因此丙同学认为③观点不正确；(4)饱和碳酸钠溶液中持续通入SO2生成NaHSO3,反应的化学方程式是H2O+2SO2+Na2CO3=2 NaHSO3+CO2;Na2S2Os中硫元素是十4价，容易被氧化，氧化得到的是N2SO4;根据溶解度随温度的变化特点，进一步提纯粗品Na2S2O的方法是重结晶；(5)SO2具有强的还原性，因此SO2通入FeCl3和BaCl2混合溶液中生成SO从而生成白色沉淀BaSO4,溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色。]28.(1)+177kJ·mol-1(1分)(2)反应②的活化能比反应①的活化能大，相同条件下，反应②比反应①的速率小(2分)(3)增大(2分)增加投料比n(CO2)：n(C2H),发生CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应，减少氢气的浓度，衡C2H(g)三C2H4（g)十H2(g)正向移动，C2H6的衡转化率增大(2分，叙述合理就得分)(4)①随着温度的升高，乙烷的分解产生副反应，虽然转化率增加，但乙烯的选择性下降(2分)②0.8mol(2分)(5)增大氢气浓度，化学衡正向移动，CO2衡转化率增大(1分)2.5(1分)1X5X10·(400X5X101200(2分)(80×5X10).(200×5×10[(1)由盖斯定律，反应C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=(+136+41)kJ·mol1=+177kJ·mol-1;(2)由反应能量变化曲线知，反应②的活化能比反应①的活化能大，相同条件下，反应②比反应①的速率小；(3)其他条件不变，适当增加投料比n(CO2)：(C2H),6