2024年普通高校招生考试仿真模拟卷(一)1理科综合L答案

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CH,(g)+号0.(g)一300.(g)+3H,0g)△H=-2025.7N·mo(1)反应2NO(g)—N2(g)+O(g)△H=-8o.bkJ·mol-1。氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1（均未达到衡状态）：表1④实验编号①②③550反应温度/℃650650600催化剂钴盐铬盐12.0C2H的转化率/%19.032.121.2C2H的选择性/%17.677.379.785.2(2)已知C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。反应温度为650℃时，较优的催化剂为d(填“钻盐”或“铬盐”。对比实验②③④可得出结论：温名(从温度对C2H,的转化率和C2H4的选择性的影响角度分析)。程伦修Ⅲ.一定条件下，碘甲烷(CH)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：&的反应i:2CHI(g)=C2H4(g)十2HI(g)△H1-Kp1=a反应i:3C2H4(g)→2CgH6(g)△H2Ke=b反应im:2C2H4(g)C4H8(g)△H3K=c长反应ⅰ、ⅱ、川在不同温度下的分压衡常数K。如表2，回答下列问题：表2T/Kp298K323K423K523K623K723K反应i7.77×10-81.65×10-61.05×10-22.801.41×1022.64×10数反应7.16×10132.33×10121.48×1083.73×1056.42×1033.40×102杯反应加2.66×1046.04×10°1.40×1051.94×1022.248.99×10-2曾(3)根据表中数据推出反应1的活化能Ea(正)(填“>”或“<”)Ea(逆)。相(4)实际工业生产中，若存在副反应：4CH,(g)一3CH(g)。△H,K4,结合表2数据分析△H4(填“>”或“<”)0，陈述理由：(5)其他条件不变，起始压强为0.1aMPa,向容积为20C2H1L的恒容密闭容器中投入1 mol CHI(g),只发16生反应1、ⅱ、而，反应温度对衡体系中乙烯、121帝你丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响8如图。一定能说明该体系达到衡状态的是AP(填标号)。715K条件下，衡时，体系0C.Ha200m(C2H):m(C H):m(Ca H8)=40060071580010001200T/K反应1的压强衡常数K,=」(列出计算式)MPa。A.CH3I的转化率达到最大值6B.v(CHaI)=v(HI)C.气体的密度不再发生变化D.各气体组分的百分含量保持不变29.(8分)臭氧(0，)作为空气中六大污染物之一，会对植物造成损害，甚至造成农林植物的减【高三理科综合，第9页（共14页）】5002C