名校教研联盟 2024届高三12月大联考理科综合(全国卷)试题

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28.答案(1)①-1198.8(2分)②b(2分)根据速率方程可知，决速步骤是有NO2作为反应物的慢反应（合理即可，2分）(2)①NaClO2溶液的起始浓度越大，NaCIO2氧化NO的速率越快，相同时间内NO的氧化率越大（合理即可，2分)(3.2x10x34x10)x32×10(3分)(10-6)4×(0.6×10-3)3②6.0×l0-5mol·L-1·min1(2分)温度越高，气体N0的溶解度越小，同时，NaCIO2氧化N0生成N03是放热反应，升高温度，衡逆向移动，不利于NO的转化，使N0氧化率下降（合理即可，2分）命题透析本题以N0,、C0等废气处理为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析问题和解决问题的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)①由盖斯定律可知：Ⅱ=I+Ⅲ-V,△H2=（-746.8-566+114)kJ·mol-1=-1198.8kJ·mol-1。②根据速率方程可知，决速步骤是有N02作为反应物的慢反应，故反应机理是b。(2)①NaClO2溶液的起始浓度越大，NaClO2氧化NO的速率越快，故相同时间内NO的氧化率越大。由题干可知NO被NaClO2溶液氧化为NO3,结合三段式法可得：4N0+2H20+3C102=4N03+3Cl+4H+起始/×10-3mol·L-1:3变化/×10-3mol·L-1:8×0.42.43.22.43.2衡/×10-3mol·L-1:10-30.63.22.43.2K=C(N0:)c(C）:c(H）-3.2x10)x(34×10)x3.2×10)。②根据氮守恒：N0N05,c4(N0)·c3(Cl02)(10-6)4×(0.6×10-3)34n(N05）=4n(N0)=0.04mmlx60%=2.4×103l,(N05）-2,4x103ml=6.0×105mlL1·in。2L×20min温度越高，气体NO的溶解度越小，同时，NaClO,氧化NO生成NO3是放热反应，升高温度，衡逆向移动，不利于NO的转化，使NO氧化率下降。35.答案(1)哑铃形或纺锤形(1分)↑↑↑(2分)》2s2p(2)基态Mg的价电子排布式是3s2稳定结构，基态Al的价电子排布式是3s23p',Mg失去一个电子较困难，故I1(Mg)>I1(A1)(合理即可，2分)(3)①N>C>H>Mg(2分)配位键、离子键(2分)②sp2(2分)(4)①原子晶体（共价晶体）(2分)②1645×10(2分)3ab2·NA命题透析本题以氨、镁和铝的元素及其化合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析问题和解决问题的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)基态N原子的最高能级的原子轨道是2印，形状是哑铃形或纺锤形，价层电子排布图是4