高三2024年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷(四)4理科综合ZS4答案

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③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝26.(20分)如图所示，粗糙水地面上固定一半径R=1.0m的三光滑圆弧轨道ABCD.圆弧轨道与水地面相切于A点，O为圆弧轨道的圆心，OA竖直，B、D两，点与圆心O等高。在BD的4(15分)汽车尾气中含有N0,、C0,排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO,和酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为十上方、OA的右方存在方向水向右、电场强度大小E=150N/C的匀强电场，一质量m=20-2.012t02-2(0.二22C十202，0叶(0Q.4kg,电荷量q=2.0×102C的横负电滑块（可视为点电荷）从水地面左侧向右运动，经过1)已知：02O)—(gdgN。△H180.5 kJ.mol0叶20-3(02220/P点时的动能为E。已知滑块与地面间的动摩擦因数以=，AP=2m,滑块所带的电荷量4g2g6493.5mo②2C(s)十P(geco(g始终不变，取重力加速度大小g=10m/s2。(1)若E=10J,求滑块运动到A点时对圆弧轨道的压力大小FA:则N0g与COg反应生成C0.(g)和N(g)的热化学方程式069Q920《2)若滑块能进入且不脱离（从D点离开不属于脱离）圆弧轨道，求E的取值范围。(2)20(g)+2C0(g一20sN(g)的反应历程如图1（图中所有物质均为气态）。)月m9mAE/(kJ.mol-)-(98.5600Am尺4002001994-4gAP-F=nv0NO.不,反应历程0NO+NON,0+C0C0+N,0+C0E=BLV-200-反应①)反应②反应③2C0+N-400-513.21V95m2C0+N,027.(14分)亚硝酰氯(NOC1,熔点为一64.5℃，沸点为-5.5℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇-600图1水反应生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学小组在该反应的决速步骤是反应实验室中用C12和NO制备NOC1。请回答下列问题：填对应序号)：中间产物的化学式为223)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入0.3 mol CO(g)、0.3 mol NO(g),仅发生(1)原料气NO和C12的制备反应2NO(g)+2COg)一2CO(g)+N(g),起始气体总压强为180kPa,20min时反应达到衡，洗时气体意压强为起始压蛋的8。以人①0~20min内，w(N2))mol·L-1·mim,NO转化率=(保留三位有效数字)%。和碱石灰②此温度下，该反应的衡常数K。-·一kPa1(K。是用衡分压代替衡浓度计算的衡常数)。水G八图(4)以掺杂了氧化钇(Y,O)的结(Z)的氧化物晶体(D为固体电解质，通过电化学原理可以测①图1中盛有碱石灰的仪器名称是形.实验室制备NO的反应的离子方程式为定汽车尾气中C0的含量。已知M的面心立方结构如图2所示，晶胞参数为apm,设N为阿伏加德罗常数的值。②实验室制备C1,可选择图1中的装置人（填标号）；制备并收集干燥的C的装置连接顺序：a→6)人按气流方向，用小写字母表示)。62⊙X0d升(2)利用制得的NO和C2制备亚硝酰氯(NOC),装置如图2所示无水CaCl则M的化学式为Y123,其中阳离子的配位数为含a和Na的表达式)g·cm3),该品胞的密度为0XD9或浓硫酸双.14分)稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废图2显示屏玻璃碴（含较多的SO,CeO,、FeO,F©O,及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用①装置I、I除可进一步干燥NO,C外，另一个作用是②装置N的作用是;若无装置V,则装置N中NOC1可能发生反应的化学方程式为0(十H020C●【高三理科综合第7页（共12页）】YN【高三理科综合第8页（共12页）】.