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5理科综合XL答案)
(4)减压常温干燥(2分)【命题意图】本题考查氯化钴晶体的制备流程分析。【解题分析)反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，“浸取”前，对结矿进行粉碎@理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。浸出液中主要含有C叶M收Fo,M和sO,是取，时M0旋还原为Mm,同时S0广被氧化为SO,M0发生反应的化学方程式为MO+NS0+Hs0,一MnSO,+HO+Na-SO.:2“成矾”过程实质上是水解过程，反应的离手方程式为2a+6F心十4SO十6CO6.O一NFe(S0,).(OHD:,十CO,+,若pH太小，不利于水解生成黄钠铁矾.则黄钠铁矾的产率偏小。3)对于反应Co*+n(HA,一CoA。·(m-1)(HA2+2H,当溶液的pH处于4.5到6.5之间时，C。的苯取率随着溶液pH的增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H)减小，衡向正反应方向移动：反萃取时，应加人的物质是盐酸。27.(1)分液漏斗(1分)；浓氨水(2分)(2)2(2分)(3)2NH,+2H,O+Mg+一Mg(OHD2+2NH时(2分)；水浴加热(1分)：溶液的pH达到7.5(答7.4、7.6也得分)(2分)(4)MgCL+4 NH,HCO+2H20—MgCO3·(NH4)2CO,·4H2OY+2NH4Cl+2CO2↑(2分)(5)4.0(2分)【命题意图】本题以氨法一次沉镁和碳酸氢铵二次沉镁实验为背景，考查仪器名称、化学方程式等，突出考查实验分析的能力，培养实验设计与创新能力。【解题分析】(2)c(Mg+)=3.95mol·L1、c(Lu+)=1.14mol·L1、c(C)=4.51mol·L1、c(S0)=227mol·L1,则溶液中c(H+)=0.01mol·L1,故pH=2。(3)当溶液的pH达到7.5时，镁的回收率几乎不变，说明反应已达到终点28.(1)a(2分)；c(2分)；降低温度、及时分离出CO2或H2(或其他合理答案)(2分)(2)CHCH,OH(g)+C02(g)一3H(g)+3C0(g)△H=+297.2kJ·mol-1(2分)(3)C(2分)(4)0.05mol·L-1·min1(2分)；1(2分)【命题意图】本题考查化学反应原理。【解题分析】依据盖斯定律可知，反应。及以上=反应Ⅲ，故反应Ⅲ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol1《1)相同条件下，图1所示三个反应的衡常数的关系为gK2.1gK1=1gK,故a、b、c分别表示反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ。2(2)该反应可由3X反应)一反应Ⅱ得到。2(③)反应Ⅲ为放热反应，反应历程中第二步为决速反应，反应能垒最高，C项符合题意。④在100K时，leK=lgK:,此时1gK,=0,K,-1,则衡时体系中四种组分的物质的量均为0.5mol,故(H2)=0.05mol·L1·min1。全国10所名校最新高考冲刺卷·参考答案第8页（共16页）【23·C0·理科综合（一）一-门