内蒙古2024届高三年级第二次统一质量监测(12月)理科综合试题，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了内蒙古2024届高三年级第二次统一质量监测(12月)理科综合试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
本文从以下几个角度介绍。
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1、内蒙古2024年高三联考
2、2023-2024内蒙古高二期末联考试卷
3、2024内蒙古高三全市质量检测
4、2023-2024内蒙古高三二模试卷
5、内蒙古2024年高考
6、2024内蒙古高三段考
7、内蒙古2024第二次模拟联考
8、2023-2024内蒙古高三阶段考试
9、2024年内蒙古自治区高三联考
10、2024内蒙古高三段考试卷
理科综合试题)
B(5)477.6cV=8×1017;[命题立意]本题考查物质的制备和定量实验。(4)为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应[解题思路](1)操作1为蒸馏，温度为150℃，水浴无选用稀H,S0,可以增大溶液中的氢离子浓度，使衡法达到150℃，因此应该选择油浴加热，油浴需要加入向逆反应方向移动，有利于将Mn+进一步提纯；沸石，选BC;(5)步骤④反应未见气体生成说明反应留存在滤液3(2)为了获得FeCL2·4H,O粗产品，应适时停止加热且中的产物为NH,HCO3、(NH4)2SO,;留有少量残余液，这样做除了防止Fe+被氧化外，另一(6)步骤⑤发生的反应为碱式碳酸锰和碳酸锂在高温目的是防止FeCL2·4H,O结晶水水量偏低；若留有残条件下在空气中煅烧生成锰酸锂、二氧化碳和水，反应余液过多，会导致析出的FeCL2·4H,O晶体过少，甚的化学方程式为2Li,CO,十4MnCO,·Mn(OH)2+至无晶体析出或盐酸回收不充分；302900-100℃4LiMn,0,+6C0,↑+4H,0。(3)检验氯化铁晶体中是否含有Fe+的操作方法为取28.[参考答案]（除注明外每空2分）少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加KSCN溶(1)NaCO,溶液或氮水或石灰乳(1分)液，若溶液显红色，说明其中含有铁离子反之则无；(4)结晶前需要加入的物质X为铁粉，用途为防止C②aH+aH,+g△H,-AH.Fe2+被氧化，操作2的名称为过滤；上(3)(i)0.18(i)0.24×0.24(m)增大(1分)(5)K,Cr2O,与亚铁离子反应离子方程式为6Fe++0.083×0.16Cr2O9+14H+—6Fe3++2Cr3++7H,0,消耗(4)CDCr2O的物质的量为cVX10-3mol,则消耗Fe2+的物(5)反应②极性介质使反应①的活化能降低质的量为6cVX103mol,则ag样品中含有Fe[命题立意]本题考查化学反应原理的综合应用。2.4cVX10-2mol,则FeCl2·4H20晶体的纯度为[解题思路](1)能与C02反应的，均可以作为CO2捕2.4cVX10molX19g/m0×100%-477,6cy%.获剂，一般选择碱性物质，结合题目要求需要选择廉价aga并常见的试剂，可以是N,CO,溶液或氨水或石灰乳；27.[参考答案]（除注明外每空2分）(2)根据图1及盖斯定律，总反应CO2(g)十2H2（g)(1)FeO,+8H+-2Fe3++Fe2++4H20(2)SiO2、CaSO,将Fe2+氧化为Fe+一HCH08)+H,0(g)是①+②十号®-号④得(3)5~88×101(4)H2S0,(1分)到的，则反应热△H=△H,十△H,十号△H:-名△H:(5)NH4HCO3、(NH)2SO,表✉(3)根据图1反应①为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g):(6)2Li2 CO++4MnCO.Mn(OH),+30,900~1000℃(i).起始时容器内气体的总压强为1.2kPa,若5min4LiMn2O,+6C02↑+4H2O[命题立意]本题考查化学工艺流程】时反应到达c点，c点CH,OH的物质的量为x,,2[解题思路](1)步骤①中FeO,溶于稀H2S0,生成0.2xFe2(SO,)3、FeSO4和H,O,反应的离子方程式为,x=0.6mol,则反应消耗氢气的物质的量为1.8FeO,+8H+-2Fe3++Fe2++4H,O;1.8 molmol,v(H2)=-2L(2)滤渣1的成分为CaSO,、SiO2;加入MnO2的目的5 min=0,18mol/(L·min);是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+;().b点和c点在同一温度下，所以b点衡常数与(3)加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中Fe3+c点一样，根据c点数据列三段式：A13+转化为Fe(OH)3、AI(OH)3沉淀，而Mn+不转化为沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中c(OH)不初始(mol)1CO2(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g)·(9202001×100转化(mol)0.61.80.6小f√1x10mol/L=1×10-9mol/L,由Mn(OH)2衡(mol)0.40.20.60.60.6的溶度积可知溶液中c(OH)不大千√0.2ml2X10718甲醇压强为0.24kPa,则二氧化碳的压强为0.16kPa、氢气的压强为0.08kPa、水蒸气的压强为0.24kPa,b1X106mol/L,则溶液的pH范围为5~8；由方程式点时反的十袋车在K,8得可知，反应的衡常数K=c3 (NH)c(A1+)c3NH3·H2O)(川)c点时，再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分压均c3 (NH )c(OH)K=(2X105)培大a05Q-88
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