[淮北一检]淮北市2024届高三第一次质量检测化学答案

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-1.0×102.0x10=1.0×10,C项正确：K越大，产物越稳定，在相同浓度的离子中，产物越稳定，优先生成，故优先生成[Fe(CN)。],D项结误。15.【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(1分)温度过高，盐酸挥发加快(2分)(2)2.71(1分)D(1分)(3)S2会水解：S2-+H,0一HS+0H,溶液呈碱性（答案合理即可，2分）2Fe2·+2H°+H,02=2Fe·+2H,0(2分)【评分标准】反应物或生成物写错、未配不得分。(4)4.0×10°(2分)(5)抑制N2·水解（答案合理即可，1分）(6)NF水解生成HF,HF能腐蚀玻璃（答案合理即可，2分）【解析】(1)盐酸是反应物，温度过高，从温度角度看，速率增大：从浓度角度看，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致速率减小，综合起来，速率减小，即盐酸浓度减小占主要因素(2)根据③中信息，由ZnS.CS的K可知，CuS先沉淀。当nS完全沉淀时CS已完全沉淀。pH=2.71时ZnS完全沉淀，此时NS开始沉淀，FeS未沉淀，D项正确。(3)多价阴离子水解以第一步为主，Na,S溶液中$2水解，溶液呈碱性。在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子。(4)铝离子沉淀完全时可计算溶液pH,再根据此时pH计算铁离子浓度：c(OH)。[A1(O)】。c(AP)L.0×10nK[Fe(0H),】_4.0×1010x10=l.0x104m.L,c(Fe)=2(oH2=1.0x10=4.0x10"mmlL(5)N2·易水解，保持溶液呈酸性，抑制镍离子水解。(6)HF是弱酸，氟化钠水解生成HF,玻璃中含有的SiO2、CaSiO,Na,SiO,等，都能与HF反应。16.【答案】(1)阴极(2分)升高(2分)(2)2H,0+4h0↑+4H(或2H,0-4e02↑+4H,2分)【评分标准】反应物或生成物写错、未配不得分：漏掉气体符号扣1分。(3)89.6(2分)(4)C02+4eC+202-(2分)【评分标准】反应物或生成物写错、未配不得分。0,(2分)(5)18(2分)【解析】(1)电极1发生还原反应，为阴极。阴极产生OH”,H升高。(2)电极2为阳极，发生氧化反应，失去电子：1个空穴参与反应相当于失去1个电子。(3)设生成CH的物质的量为2x,则H,,C0物质的量各为x。16r+2x+2x=40ol,解得：x=2ol.V=89.6L(4)两步反应之和得到总反应。氧离子向阳极迁移，甲极上氧离子发生氧化反应生成02。(5)丙极发生氧化反应，消耗1molC转移4mol电子，则转移6mol电子时消耗1.5molC(相当于18g)。17.【答案】(1)AC(2分)(2)1(1分)2(1分)①0(2分)②CH,C00H(2分)③升高温度，水的离子积增大，c(H)增大占主要因素（答案合理即可，2分）(3)测定45℃时C,H,C00Na溶液pH(2分）102-260.0050v-10-(3分)【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到蒸馏烧瓶和锥形瓶。(2)比较1,2组实验，仅改变溶质浓度，探究浓度对苯甲酸钠水解影响：①控制变量要求溶液总体积相等，总体化学第3页（共4页）